နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်

ခိုင်မာတဲ့ monobasic အောက်တွင်ဖော်ပြထားသောအပူချိန်မှာနှစ်ခုပုံဆောင်ခဲပြုပြင်မွမ်းမံ (monoclinic သို့မဟုတ် orthorhombic ရာဇမတ်ကွက်) ကသွင်ပြင်လက္ခဏာသိုလှောင်မှုကာလအတွင်းအဝါရောင်အဖြစ်ပြောင်းသွားသည့်အရောင်အရည်တစ်ဦးအစိုင်အခဲပြည်နယ်အတွက်ဖြစ်နိုင်သည်စံအခြေအနေများအတွက်ဖြစ်သည့်အက်ဆစ်, အနုတ် 41,6 ° C တို့ ဓာတုဖော်မြူလာနှင့်အတူဤပစ္စည်းဥစ္စာ - HNO3 - နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ဟုခေါ်သည်။ ယင်း၏သိပ်သည်းဆ 1,51 g / cm³ကိုက်ညီစဉ်ကတစ်ဦးအံအစုလိုက်အပြုံလိုက် 63,0 g / မှဲ့ရှိပါတယ်။ အက်ဆစ် reflux အပူချိန် 82,6 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, အ (တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း) ၏ပြိုကွဲခြင်းဖြင့်လိုက်ပါသွားသည်ကိုခံခဲ့ရသည်: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 ။ 68% ၏အခြေခံပစ္စည်းဥစ္စာတစ်ဦးအစုလိုက်အပြုံလိုက်အစိတ်အပိုင်းတွေနဲ့အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက် 121 ° C တို့၏အပူချိန်မှာအနာဆိုး ဒယိုင်ညွှန်းကိန်း စင်ကြယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာထားသော 1,397 နဲ့ကိုက်ညီ။ အက်ဆစ်အိုင်းယွန်း H ကို + နှင့် NO3- သို့ပြိုကွဲလုံးဝနီးပါးမဆိုအချိုးအစားအတွက်ရေနှင့်ရောလျက်, အားကြီးသော Electrolyte တွေဖြစ်ခြင်းနိုင်ပါသည်။ အစိုင်အခဲပုံစံ - ထိုဖော်မြူလာရှိခြင်း trihydrate နှင့် monohydrate: အသီးသီး HNO3 • 3H2O နှင့် HNO3 • H2O ။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် - ချေးတက်ကြွ, အဆိပ်သင့်ပစ္စည်းဥစ္စာများနှင့်အားကြီးသောဓာတ်အေးဂျင့်။ အလယ်ခေတ်ကနေ "ခိုင်မာတဲ့ရေ» (Aqua Fortis) အဖြစ်, ထိုနာမကိုသိ။ 13 ရာစုအတွင်းအက်ဆစ်ရှာဖွေတွေ့ရှိတဲ့သူ Alchemists, ထိုနေ့ရက်ကာလ၌အများဆုံးတက်ကြွစွာစဉ်းစားခဲ့သည့် acetic acid ကိုတစ်ဦးသန်းကြိမ်ပါဝါ, ထက်သာလွန်သောကြောင့်ထူးခြားသောဂုဏ်သတ္တိ (ကိုရွှေ မှလွဲ. အားလုံးသတ္တု corroded) သေချာစေရန်နာမတော်ကိုအမှီ ပြု. အပ်ပေးတော်မူ၏။ ဒီအကြောင်းပြချက်အတွက် "ကို Aqua regia" ဟုခေါ်ရသော 3: ဒါပေမယ့်ပင်ရာစုနှစ်သုံးပြီးနောက်ကြောင့်ပင်ကိုရွှေထိုကဲ့သို့သော 1 တစ်အသံအတိုးအကျယ်အချိုးမှာနိုက်ထရစ်နှင့်နှင့် Hydrochloric အဖြစ်အက်ဆစ်အရောအနှောနိုင်ပါတယ်, corrode တွေ့ရှိခဲ့ပြီ။ သိုလှောင်မှုအတွင်းအဝါရောင်အရောင်များ၏ရုပ်ဆင်းသဏ္ဌာန်အထဲတွင်နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်များစုစည်းနေခြင်းကြောင့်ဖြစ်သည်။ တစ်ဦးထက်ပိုမကြာခဏအာရုံစူးစိုက်မှု 68%, အခါ 89% ကျော်ခြေရင်းပစ္စည်းများ၏ content က "fuming" ဟုခေါ်သည်နှင့်အတူရရှိနိုင်သောအက်ဆစ်။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ, HNO3 အားကောင်း oxide ထို့ကြောင့်သတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုအတွက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖြန့်ချိဘယ်တော့မှသောပျော့ထံမှဆာလဗျူသို့မဟုတ်နှင့် Hydrochloric acid ကိုကနေခွဲခြား။ ကြောင့် oxidative ဂုဏ်သတ္တိများ၎င်းထိုသို့လည်းအများအပြား Non-သတ္တုနှင့်အတူဓါတ်ပြုပါသည်။ နှစ်ခုစလုံးကိစ္စများတွင်အမြဲဖွဲ့စည်းသည် နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် NO2 ။ redox တုံ့ပြန်မှုများတွင်တစ်နိုက်ထရိုဂျင်ပြန်လည်နာလန်ထူကွဲပြားဒီဂရီဖြစ်ပေါ်: သတ္တုများ၏အက်ဆစ်အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်လှုပ်ရှားမှုအားဖြင့်ဆုံးဖြတ်ရာ HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, n2, NH3 ။ ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်၎င်းဒြပ်ပေါင်းများ၏မော်လီကျူးဓာတ်တိုးပြည်နယ်အသီးသီး +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 အတွက်နိုက်ထရိုဂျင်ပါရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, ကြေးနီကြေးနီနိုက်ထရိတ် (II ကို) ကိုစုစည်းအက်ဆစ်နှင့်အတူဓါတ်တိုးနေသည်: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O နှင့် phosphorus ကို - metaphosphoric အက်ဆစ်ရန်: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O ။

ဒီလိုမှမဟုတ်ရင်ပျော့နိုက်ထရစ်အက်ဆစ် nonmetals နှင့်အတူအပြန်အလှန်ဆက်သွယ်။ အဆိုပါ phosphorus ကိုအတူတုံ့ပြန်မှုများ၏ဥပမာထဲမှာ: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO နိုက်ထရိုဂျင်ဟာ divalent ပြည်နယ်လျှော့ချကြောင်းကိုတှေ့မွငျ။ အဆိုပါရလဒ်တစ်ခုနိုက်ထရစ်အောက်ဆိုဒ်နှင့် phosphorus ကိုမှဓါတ်တိုးဖြစ်ပါတယ် အက်ဆစ်ဖော့စဖိတ်။ နှင့် Hydrochloric acid ကိုအတူ admixture အတွက်စုစည်းနိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကိုရွှေပျော်: AU + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O နှင့်ပလက်တီနမ်: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O ။ ဤအတုံ့ပြန်မှုများတွင်ကနဦး, နှင့် Hydrochloric acid ကိုနိုက်ထရစ်ကလိုရင်းလွှတ်ပေးရန်နှင့်အတူဓါတ်တိုးနေသည်, ပြီးတော့ရှုပ်ထွေးပြီးသတ္တု chloride ဖွဲ့စည်းထားပါသည်။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်စီးပွားဖြစ်သုံးအဓိကနည်းလမ်းရရှိသောထုတ်လုပ်:

1. မူလအစ - ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်နှင့်အတူဆားတုံ့ပြန်: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4 ။ ယခင်ကကတစ်ခုတည်းသောနည်းလမ်းခဲ့ပေမယ့်ကတခြားနည်းပညာထွန်းနှင့်အတူပြုလုပ်လက်ရှိ fuming အက်ဆစ်ထုတ်လုပ်ရန်ဓာတ်ခွဲခန်းများတွင်အသုံးပြုသည်။
2. ဒုတိယအချက်မှာ - ကကို arc တစ်လမ်းဖြစ်၏။ ကျော်ဝေဟင်တဲ့အခါမှာ လျှပ်စစ်ကို arc 3500 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှ 3000 ၏အပူချိန်နှင့်အတူလေထုထဲတွင်နိုက်ထရိုဂျင်၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုနိုက်ထရိုဂျင်မိုနောက်ဆိုဒ်ဖွဲ့စည်း, အောက်စီဂျင်နှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီး: အေးပြီးနောက်နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့မှဓါတ်တိုးသော n2 + O2 → 2NO, (အောက်စီဂျင်နှင့်အတူမြင့်မားသောအပူချိန်မိုနောက်ဆိုဒ်မှာတုံ့ပြန်ပါဘူး) : O2 + 2NO → 2NO2 ။ ထို့နောက်လက်တွေ့ကျကျ, ရေအတွက်ဖျက်သိမ်းအောက်စီဂျင်တစ်ဦးပိုလျှံမှာတစျခုလုံးကိုနိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်,: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3 ။
3. တတိယ - ဒီတစ်ခုအမိုးနီးယားနည်းလမ်းဖြစ်ပါတယ်။ 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O: အမိုးနီးယားနိုက်ထရိုဂျင်မိုနောက်ဆိုဒ်ဖို့ပလက်တီနမ်ဓာတ်ကူပစ္စည်းပေါ်တွင်ဓါတ်တိုးနေသည်။ ရရှိလာတဲ့နိုက်ထရပ်ဓာတ်ငွေ့အအေးနှင့်ရေအားဖြင့်စုပ်ယူသောဖွဲ့စည်းခဲ့နိုက်ထရိုဂျင်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်, နေကြပါတယ်။ ဒီနည်းလမ်းကိုအသုံးပြုပုံအက်ဆစ် 60 62% ၏အာရုံစူးစိုက်မှုရှိခြင်း။

နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ကျယ်ပြန့်မူးယစ်ဆေးဝါး, ဆိုးဆေးများ, ထုတ်လုပ်ရန်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုသည် ပေါက်ကွဲ, နိုက်ထရစ်ဓာတ်မြေသြဇာနှင့်နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်ဆား။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, အခြားအက်ဆစ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်တော်မမူကြောင်းသတ္တုများ၏ဖျက်သိမ်း (ဥပမာ, ကြေးနီ, ခဲ, ငွေ) အတွက်အသုံးပြုသည်။ အဆိုပါအလွိုင်းအတွက်ရွှေပြဌာန်းခွင့်အတွက်အသုံးပြုအဆိုပါလက်ဝတ်ရတနာ (ဒီအဓိကနည်းလမ်းဖြစ်ပါတယ်) ။