ဓာတုတုံ့ပြန်မှု၏အနှစ်သာရ။ အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရား

ဓာတုဗေဒ - တ္ထုများ၏သိပ္ပံ, ၎င်းတို့၏ device ကိုသူတို့၏ဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အသွင်ပြောင်းကျနော်တို့အခြေခံအုတ်မြစ်ဓာတုဗေဒ၏ဥပဒေများကအလောင်းတော်ထားရာဓာတုတုံ့ပြန်မှု၏ရလဒ်အဖြစ်ရရှိရန်။ အားလုံးယေဘုယျဓာတုဗေဒရုရှားသိပ္ပံပညာရှင်များဖွင့်လှစ်ခဲ့ကြအများအပြားရာ 4 အခြေခံဥပဒေများ, အပေါ်မှာကျိန်းဝပ်။ သို့သော်ဤဆောင်းပါးအတွက်ကျွန်တော်ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံဥပဒေများ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည့်အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏ပညတ်တရားကိုအာရုံစိုက်ပါလိမ့်မယ်။

ကိစ္စ၏ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရားအသေးစိတ်ဆွေးနွေးကြ။ ဆောင်းပါးပညတ်တရား၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏သမိုင်းမှာတော့သူ့ရဲ့အနှစ်သာရနှင့်အစိတ်အပိုင်းများကိုဖော်ပြထားပါလိမ့်မယ်။

အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရား: အသုံးအနှုန်း

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုသို့ဝ mass တ္ထုများကနေရရှိလာတဲ့ပစ္စည်းအစုလိုက်အပြုံလိုက်ညီမျှသည်။

သို့သော်ပြန်အပိုင်းအစလေးများ။ 20 ကျော်လွန်ခဲ့သောရာစုနှစ်ဂရိအတွေးအခေါ်ပညာရှင် Demokrit အားလုံးကိစ္စမမြင်ရတဲ့အမှုန်ကြောင်းယူဆ။ веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. သာ XVII ရာစုဓာတုဗေဒပညာရှင်အတွက်အင်္ဂလိပ်မူရင်း ရောဘတ် Boyle သီအိုရီအဆိုပြုထား: အားလုံးကိစ္စကိစ္စ၏အသေးငယ်ဆုံးအမှုန်အနေဖြင့်တည်ဆောက်ထားသည်။ Boyle အပူကအပူ, သတ္တုနှင့်အတူစမ်းသပ်ချက်ပြုလုပ်ခဲ့သည်။ သူကအပူမီနှင့်အပြီးရေယာဉ်များကိုခြိနျ, နှင့်အလေးချိန်တိုးလာကြောင်းသတိပြုမိသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အကျိုးသက်ရောက်မှုကိုပေးသောသစ်သားကိုမီးရှို့ - လျော့နည်းပြာသစ်သားချိန်တွယ်။

ခေတ်သစ်သမိုင်း

အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရား 1748 အပျော်စီးသင်္ဘော MV အတွက်သိပ္ပံပညာရှင်ပေါင်းစည်းရေးခွင့်ပြု Lomonosov နှင့် 1756 ခုနှစ်တွင် eksperimentnym လမ်းမျက်မြင်။ ရုရှားသိပ္ပံပညာရှင်သက်သေအထောက်အထားများဦးဆောင်ခဲ့သည်။ အပူတံဆိပ်ခတ်တောင့ပြီးနောက်ထို့နောက်ဖြူတောင့အလေးချိန်နှင့်အပူပေးရန်နှင့်ဆိုပါကသိသာအစုလိုက်အပြုံလိုက်ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေးဥပဒတ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ဖြစ်လိမ့်မည်။ အသုံးအနှုန်းခေတ်သစ်ရန်အလွန်ဆင်တူသိပ္ပံပညာရှင် Lomonosov, ထုတ်ဖော်ပြောကြားခဲ့သည်။ ရုရှားသိပ္ပံပညာရှင်တို့သည်အက်တမ်-မော်လီကျူးသီအိုရီများ၏ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်ရေးကိုတစ်ဦးငြင်းအလှူငွေဖန်ဆင်းတော်မူပြီ။ သူကစွမ်းအင်ထိန်းသိမ်းရေး၏တရားမှအစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရားစညျး။ လက်ရှိဒေသနာယုံကြည်မှုများအတည်ပြု။ သာသုံးဆယ်နှစ်ကြာပြီးနောက် 1789 ခုနှစ်, ပြင်သစ်၏သိပ္ပံပညာရှင် Lavoisier အဆိုပါ Lomonosov သီအိုရီအတည်ပြုပြောကြားခဲ့သည်။ သို့သော်တစ်ခုသာမှန်းဆခဲ့သည်။ ဥပဒေကဂျာမန်သိပ္ပံပညာရှင် G. အ Landolt အားဖြင့်သုတေသန၏ 10 နှစ်ပြီးနောက်, နှစ်ဆယ်ရာစု (အစအဦး) တွင်ဖြစ်ခဲ့သည်။

စမ်းသပ်ချက်များဥပမာ

အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရားသကျသပွေနိုငျသောအတွေ့အကြုံများကိုစဉ်းစားပါ။ ဥပမာ:

1. သင်္ဘောတင်းကျပ်စွာ stoppered နှင့်အလေးချိန်ကိုဖုံးလွှမ်း, အနီ phosphorus ကိုနေရာချပေးခဲ့သည်။ အနိမ့်အပူကျော်အပူ။ အဖြူရောင်မီးခိုး (phosphorus ကိုအောက်ဆိုဒ်) ၏ဖွဲ့စည်းခြင်းဓာတုတုံ့ပြန်မှုရှိကွောငျးကိုကဆိုသည်။ Reweighed နှင့်ရရှိသောပစ္စည်းဥစ္စာနှင့်အတူသင်္ဘော၏အလေးချိန်ပြောင်းလဲသွားမပေးကြောင်း verify ။ တုံ့ပြန်မှုများ၏ညီမျှခြင်း: 4F + 3O2 = 2R2O3 ။
2. ဖလားနှစ်လုံးတို့ကို Landolt ယူပါ။ သူတို့ထဲကတဦးတည်းအတွက်ဂရုတစိုက်ရောထွေးဖို့မသကဲ့သို့, ဓါတ်ကူပစ္စည်းနိုက်ထရိတ်နှင့်ပိုတက်စီယမ် iodide တို့ဦးဆောင်လမ်းပြသွန်းလောင်း။ အခြားခွက်၌ထား ပိုတက်စီယမ် thiocyanate နှင့် ferric ကလိုရိုက်။ တင်းတင်းကျပ်ကျပ်ပိတ်ထားခဲ့သည်။ ဒယ်အိုးဟန်ချက်ညီအောင်ထိန်းထားရမည်။ တစ်ခုချင်းစီကိုကွန်တိန်နာရဲ့ contents ရောမွှေပါ။ တဦးတည်းအတွက်အဝါရောင်မိုးရွာသွန်းမှုဖွဲ့စည်းခဲ့ပါသည် - အခြားသံမှောင်မိုက်အနီရောင်အရောင်အတွက်ရရှိသောတစ်ခဲ iodide တို့, thiocyanate ။ အသစ်ကတ္ထုများအကြေးချိန်ခွင်ဖွဲ့စည်းခြင်းဖြစ်သည်။
3. Zazhzhom တစ်ဖယောင်းတိုင်နှင့်တစ်ဦးကွန်တိန်နာထဲသို့သွင်းထားလေ၏။ Hermetically ကွန်တိန်နာကိုပိတ်ပါ။ ဤတွင်ချိန်ခွင်လျှာအတွက်အကြေးခွံဖြစ်ကြသည်။ ဘယ်အချိန်မှာတစ်ဦးကွန်တိန်နာ finish ကိုလေကြောင်းအတွက်ဖယောင်းတိုင်ထွက်ဝင်သည်, ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဖြစ်စဉ်ကိုပြီးစီးခဲ့သည်။ အကြေးခွံမျှမျှတတရှိပါတယ်, ဒါကြောင့် reactants ၏အလေးချိန်နှင့်ဖွဲ့စည်းထားသောဒြပ်ပေါင်းများ၏တူညီသောအလေးချိန်။
4. တဦးတည်းကိုပိုပြီးအတွေ့အကြုံကိုခပ်ခြင်းနှင့်အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏ပညတ်တရား၏ဥပမာစဉ်းစားပါ။ ဖော်မြူလာကယ်လစီယမ်ကလိုရိုက် - CaCl2 နှင့် sulfate အက်ဆစ် - H2SO4 ။ ကယ်လစီယမ် sulfate (CaSO4) နှင့်နှင့် Hydrochloric Acid (HCl) - ထိုအတ္ထုများရဲ့တုံ့ပြန်မှု, ဖြူမိုးရွာသွန်းမှု၌တည်၏။ အဆိုပါစမ်းသပ်မှုများအတွက်ကျနော်တို့စကေးနှင့်သင်္ဘော Landolt လိုအပ်ပါတယ်။ အလွန်ဂရုတစိုက်ကယ်လစီယမ်ကလိုရိုက်နှင့်အက်ဆစ်ဆာလဖိတ်၏အိုးထဲသို့လောင်း, သူတို့ကိုဖော်စပ်ခြင်းမရှိဘဲ, တင်းတင်းကျပ်ကျပ် stoppered ။ ကျနော်တို့ဟန်ချက်အတွက်ချိန်။ ထိုအခါဓါတ်ကူပစ္စည်းရောထွေးနှင့်အဖြူရောင်မိုးရွာသွန်းမှု (ကယ်လစီယမ် sulfate) စောင့်ကြည့်။ ဒါကဓာတုတုံ့ပြန်မှုရှိကွောငျးကိုပြသသည်။ နောက်တဖန်ရေယာဉ်အလေးချိန်။ အလေးချိန်တူညီတဲ့နျြရစျ။ CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: ဤတုံ့ပြန်မှုတွေအတွက်ညီမျှခြင်းဤကဲ့သို့သောကိုကြည့်လိမ့်မယ်။

အဓိက

တူညီတဲ့ပစ္စည်းများထဲတွင်မော်လီကျူးဖြိုဖျက်ခဲ့ပြီးနောက်ပိုင်းတွင်ဥစ္စာသစ်မော်လီကျူးကိုဖွဲ့စည်းသောဓာတုတုံ့ပြန်မှု၏အဓိကရည်ရွယ်ချက်မှာ။ ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, အပြန်အလှန်ရန်နှင့်အပြီးတစ်ဦးချင်းစီပစ္စည်းဥစ္စာ၏အက်တမ်၏နံပါတ်မပြောင်းလဲနေဆဲဖြစ်သည်။ ဘယ်အချိန်မှာအသစ်အတ္ထုများဖွဲ့စည်းရေး, စွမ်းအင်ဖြန့်ချိသည်နှင့်သူတို့စုပ်ယူသို့မဟုတ်အပူလွှတ်ရာ form မှာသူ့ဟာသူတငျပွထားတဲ့သူ့ရဲ့စုပ်ယူမှု, ပစ္စုပ္ပန်လုံ့လရှိသူအကျိုးသက်ရောက်မှု, အတူတက်ကိုချိုးဖျက်အခါ။ ယင်းမော်လီကျူးရှေ့များ၏ဓာတုတုံ့ပြန်မှုစဉ်အတွင်း - ဓါတ်ကူပစ္စည်းထို့နောက်ဓာတုတုံ့ပြန်မှု၏ထုတ်ကုန်များကရရှိခဲ့ကြသည်ဖြစ်သောအက်တမ်သို့ခွဲ။ အက်တမ်သူတို့ကိုယ်သူတို့မပြောင်းလဲရှိနေဆဲဖြစ်ပါသည်။

အဆိုပါတုံ့ပြန်မှုရာစုနှစ်ကြာရှည်နိုင်ပြီး, လျှင်မြန်စွာဖြစ်ပွားနိုင်သည်။ တစ်ဦးအထူးသဖြင့်ဓာတုတုံ့ပြန်မှု၏ဖြစ်ပျက်မှုနှုန်းကိုသိရန်လိုအပ်သောဓာတုထုတ်ကုန်များထုတ်လုပ်ခြင်းများတွင်စုပ်ယူမှုသို့မဟုတ်ပါကလိုအပ်သောဖိအား, reactants နှင့်အဖွဲ့ပေါ်ထွက်လာပမာဏဖြစ်သောအပူချိန်ဖြတ်သန်းလွှတ်လိုက်ပါ။ Catalyst - သေးငယ်တဲ့အလေးချိန်ပစ္စည်းဥစ္စာ, ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတွင်ပါဝင်ဆောင်ရွက်ပေမယ့်သိသိသာသာ၎င်း၏မြန်နှုန်းထိခိုက်ပါဘူး။

ဓာတုညီမျှခြင်းရေးသားဖို့ကိုဘယ်လို

အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရားကိုသိရှိပါကဓာတုညီမျှခြင်းလုပ်ပုံကိုနားလည်ရန်ဖြစ်နိုင်သည်။

1. ကျနော်တို့က၎င်း၏ရလဒ်အတွက်ရရှိသောဓာတုတုံ့ပြန်မှုသို့ဝ reactants နှင့်ဖော်မြူလာထုတ်ကုန်များပုံသေနည်းကိုသိရန်လိုအပ်ပါသည်။
2. ယင်းပုံသေနည်းနိမိတ်လက္ခဏာ "+" therebetween အတူရရှိလာတဲ့ထုတ်ကုန် - က "+" ထားရှိနှင့်လက်ျာသောအကြားတိကျမ်းစာ၌လာသည်ပုံသေနည်းဓါတ်ကူပစ္စည်း, ထားခဲ့တယ်။ အဆိုပါ reactants နှင့်ရရှိလာတဲ့ထုတ်ကုန်၏ဖော်မြူလာထဲမှာနိမိတ်လက္ခဏာ "=" သို့မဟုတ်မြှားထားရှိခြင်းဖြစ်သည်။
3. အဆိုပါ reactants အပေါငျးတို့သအစိတ်အပိုင်းများအက်တမ်အရေအတွက်ထုတ်ကုန်အက်တမ်၏နံပါတ်တူညီရပေမည်။ ထို့ကြောင့်ကိန်းပုံသေနည်းများ၏ရှေ့မှောက်၌ထားကြသည်သောတွက်ချက်နေကြသည်။
4. ညာဘက်ညီမျှခြင်းရဲ့ဘယ်ဘက်အခြမ်းကနေဖော်မြူလာရွှေ့သို့မဟုတ်သူတို့ကိုပြန်စီမထားပါနဲ့။

ပညတ်တရား၏တန်ဖိုး

အစုလိုက်အပြုံလိုက်တ္ထုများ (ဓာတုပစ္စည်း) ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရားတဲ့သိပ္ပံအဖြစ်စိတ်ဝင်စားဖို့ဘာသာရပ်ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်ဖို့ကဖြစ်နိုင်ခြေဖန်ဆင်းတော်မူ၏။ အဘယ်ကြောင့်ထွက်ရှာပါ။

• ယင်း၏ဓာတု၏အခြေခံပေါ်တွင်စက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက်တွက်ချက်မှုလုပ်ကြောင်းဓါတုဗေဒပစ္စည်းများထဲတွင်ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏ပညတ်တရား၏ဂရိတ်အရေးပါမှု။ သငျသညျကြေးနီဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်တစ် 9 ကီလိုဂရမ်ရချင်ဆိုပါစို့။ 1: ကျနော်တို့ကြေးနီနှင့်ဆာလ်ဖာတုံ့ပြန်မှု 2 များ၏အလေးချိန်အချိုးမှာရာအရပ်ကိုကြာကြောင်းကိုငါသိ၏။ ဤပညတ်တရားအရ, 1 ကီလိုဂရမ်နှင့်ဆာလ်ဖာ 2 ကီလိုဂရမ်ကြေးနီအလေးချိန်၏ဓာတုတုံ့ပြန်မှု 3 ကီလိုဂရမ်အလေးချိန်ကြေးနီဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ရယူသည်။ ကျွန်တော်ဆိုလိုသည်မှာ 3 ဆပို, 9 ကီလိုဂရမ်၏ကြေးနီဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်အလေးချိန်ရရန်လိုအပ်သည်နှင့်ဓါတ်ကူပစ္စည်း 3 ဆပိုလိုအပ်တယ်အဖြစ်။ 6 ကီလိုဂရမ်ကြေးနီနှင့်ဆာလ်ဖာ 3 ကီလိုဂရမ်ဖြစ်ပါတယ်။
• မှန်ကန်သောဓာတုညီမျှခြင်းဖြစ်စေအခွင့်အလမ်း။

ကောက်ချက်

ဤဆောင်းပါးကိုဖတ်ရှုပြီးနောက်စကားမစပ်, ကျွန်တော်တို့ရဲ့နာမည်ကျော် compatriot, သိပ္ပံပညာရှင်သင်္ဘော MV ပါဝင်ပတ်သက်ရသောရန်၎င်း၏တွေ့ရှိမှုများ၏သမိုင်း၏ပညတ်တရား၏အနှစ်သာရနှင့် ပတ်သက်. မေးခွန်းများကိုရှိသည်မဖြစ်သင့် Lomonosov ။ ဘယ်ကိုထပ်ပါဝါသိပ္ပံ otchestvennoy ဘယ်လောက်ကြီးမြတ်ဖြစ်ပါသည်အတည်ပြု။ ဒါဟာအစဤပညတ်တရားနှင့်၎င်း၏အဓိပ္ပာယ်ကို၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု၏ရှင်းလင်းသောအဓိပ်ပာယျဖြစ်လာသည်။ နှင့်ကျောင်းမှာဓာတုညီမျှခြင်းရေးသားဖို့ဘယ်လောက်မသိခဲ့ပါသောသူတို့က, ဆောင်းပါးကိုဖတ်ရှုပြီးနောက်, သင်ယူသို့မဟုတ်ပါကမည်သို့လုပ်ဆောင်ရမည်ကိုမှတ်မိဖို့ရှိသည်။