အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူး၏ပြဌာန်းခွင့်။ 1932 သည်အထိတစ်ဦးအက်တမ်၏အဓိပ္ပာယ်

အပိုင်းပိုင်းခွဲမရနိုငျသောကိစ္စတစ်မှုန် - ရှေးဟောင်းကာလကနေ 18 ရာစုအလယ်မှစတင်ကာ, သိပ္ပံသောအက်တမ်အယူအဆကလွှမ်းမိုးခဲ့သည်။ အင်္ဂလိပ်သိပ္ပံပညာရှင်များနှင့်သဘာဝနှင့်ဃ Dalton ဓာတုဒြပ်စင်၏အသေးငယ်ဆုံးအစိတ်အပိုင်းအဖြစ်အက်တမ်တစ်ခုနှင့်အဓိပ္ပါယ်အပ်ပေးတော်မူ၏။ ယင်း၏အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူးဒေသနာ၌သင်္ဘော MV Lomonosov အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူး၏အဓိပ်ပါယျပေးနိုငျခဲ့တယျ။ အက်တမ် - - သူသူက "ဥ" ဟုခေါ်ရသောမော်လီကျူး, "ဒြပ်စင်" ၏ရေးစပ်ယုံကြည်ခဲ့စဉ်ဆက်မပြတ်လှုပ်ရှားမှု၌ရှိကြ၏။

ဃဗြဲမန်းဒယ်လိယပ်ပစ္စည်းကမ္ဘာကြီးကိုတက်စေသောဤ subunit တ္ထုများယုံကြည်ပါကဌာနခွဲမှဘာသာရပ်မဟုတ်ပါဘူးမှသာလြှငျအားလုံး၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများဆက်လက်ထိန်းသိမ်းထားသည်။ ဤဆောင်းပါး၌, ကျနော်တို့အက်တမ်တစ်ခု microcosm အဖြစ် object တစ်ခုသတ်မှတ်, နှင့်၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများလေ့လာတယျ။

အနုမြူဗုံးဖွဲ့စည်းပုံ၏သီအိုရီ၏နောက်ခံသမိုင်း

19 ရာစုမှာတော့သူကကျယ်ပြန့်အက်တမ်များ၏ခွဲခြားအပေါ်ကြေညာချက်အဖြစ်အသိအမှတ်ပြုသည်။ အများစုမှာသိပ္ပံပညာရှင်များဆိုအခြေအနေများအောက်တွင်တဦးတည်းဓာတုဒြပ်စင်များ၏အမှုန်အခြားဒြပ်စင်၏အက်တမ်အဖြစ်အသွင်ပြောင်းမရနိုင်သည်ကိုယုံကြည်သည်။ ဤရွေ့ကားစိတ်ကူးများ 1932 သည်အထိတစ်ဦးအက်တမ်၏အဓိပ္ပါယ်အခြေစိုက်ခဲ့သည့်အပေါ်အခြေခံခဲ့သညျ။ 19 ရာစုနှောင်းပိုင်းမှာတော့သိပ္ပံပညာ၌ဤမြင်ကွင်းကိုပြောင်းလဲအခြေခံရှာဖွေတွေ့ရှိကြပြီ။ ပထမဦးစွာအပေါင်းတို့၏, 1897 ခုနှစ်တွင်ဗြိတိသျှရူပဗေဒပညာရှင်ဂျေဂျေသွန်မ်ဆင်ဟာအီလက်ထရွန်ကိုရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်။ ဤအချက်ကိုအခြေခံကျကျဓာတုဒြပ်စင်များခွဲခြားအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအကြောင်းကိုသိပ္ပံပညာရှင်များ '' အတွေးအခေါ်များပြောင်းလဲသွားသည်။

အက်တမ်ရှုပ်ထွေးသောဖွဲ့စည်းပုံကြောင်းသက်သေပြဖို့ကိုဘယ်လို

ပင်မပြုမီ အဆိုပါအီလက်ထရွန်၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှု , သိပ္ပံပညာရှင်များတညီတညွတ်တည်းယင်းအက်တမ်အဘယ်သူမျှမတာဝန်ခံရှိသည်သောသဘောတူသည်။ ထို့နောက်သူကအီလက်ထရွန်ဆိုလိုချင်သောဓာတုဒြပ်စင်ကနေအလွယ်တကူပုံမှန်ဖြစ်ကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ခြင်းဖြစ်သည်။ သူတို့ကတစ်ဦးမီးလျှံထဲတွင်တွေ့နိုင်ပါသည်, သူတို့သည်လျှပ်စစ်လက်ရှိ၏သယ်ဆောင်နေကြသည်, သူတို့က x-ray ဓါတ်ရောင်ခြည်စဉ်အတွင်းတ္ထုများလွှတ်ပေးရန်။

အဆိုပါအီလက်ထရွန်ချွင်းချက်မပါဘဲအပေါင်းတို့၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ကြောင်းနှင့်အပျက်သဘောအက်တမ်တရားစွဲဆိုလျှင်မူကား, အရှင်, အက်တမ်တစ်ဦးအပြုသဘောတာဝန်ခံရှိသည်ဖို့သေချာကြောင်းအချို့အမှုန်, မဟုတ်ရင်အက်တမ်လျှပ်စစ်ကြားနေဖြစ်မဟုတ်ဘူးရှိပါတယ်။ အက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာပျက်ပြယ်ကူညီရန်ရေဒီယိုသတ္တိကြွမှုအဖြစ်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဖြစ်ရပ်ဆန်းကူညီပေးခဲ့တယ်။ ဒါဟာမှန်ကန်တဲ့ရူပဗေဒအတွက်အက်တမ်၏အဓိပ်ပါယျ, ပြီးတော့ဓာတုဗေဒအပ်ပေးတော်မူ၏။

အဆိုပါမမြင်ရတဲ့ရောင်ခြည်

ပြင်သစ်ရူပဗေဒပညာရှင်အေ Becquerel တချို့ဓာတုဒြပ်စင်များ, အမြင်အာရုံမမြင်ရတဲ့ရောင်ခြည်၏အက်တမ်၏ထုတ်လွှတ်၏ဖြစ်ရပ်ဆန်းကိုဖော်ပြရန်ပထမဦးဆုံးဖြစ်ခဲ့သည်။ သူတို့ကဓာတ်ပုံပြပွဲပြား၏ blackening ဖြစ်စေတဲ့, ပစ္စည်းကနေတဆင့်လေကြောင်းဖြတ်သန်း ionize ။ နောက်ပိုင်းမှာ Curie နှင့် ရပ်သဖော့ဒ ရေဒီယိုသတ္တိကြွပစ္စည်းများ (- neptunium ထိုကဲ့သို့သောယူရေနီယမ်ကဲ့သို့) ကိုအခြားဓာတုဒြပ်စင်၏အက်တမ်အဖြစ်အသွင်ပြောင်းဖြစ်ကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ပါတယ်။

ရေဒီယိုသတ္တိကြွဓါတ်ရောင်ခြည်ဖွဲ့စည်းမှုအတွက် nonuniform ဖြစ်ပါသည်: alpha မှုန်, beta ကိုအမှုန်, gamma rays ။ ထို့ကြောင့်ရေဒီယိုသတ္တုကြွ၏ဖြစ်ရပ်ဆန်းဒြပ်စင်အမှုန်များ၏သည် Periodic table တစ်ခုရှုပ်ထွေးပြီးဖွဲ့စည်းပုံရှိသည်သက်သေပြခဲ့သည်။ ဤအချက်ကိုအက်တမ်၏အဓိပ္ပါယ်စေပြောင်းလဲမှုများစေ၏။ ရပ်သဖော့ဒကပေးတဲ့အက်တမ်အသစ်သိပ္ပံနည်းကျအချက်အလက်များအဘယျသို့အမှုန်ရယူသလဲ? ဒီမေးခွန်းအတွက်အဖြေအီလက်ထရွန်ရွှေ့ဟာအပြုသဘော-တရားစွဲဆိုနျူကလိယန်းကျင်အရာသည်နှင့်အညီ, အက်တမ်၏အဆိုပြုပညာရှင်နျူကလီးယားမော်ဒယ်ဖြစ်ခဲ့သည်။

ဆန့်ကျင်ရပ်သဖော့ဒမော်ဒယ်

အဆိုပါသိပ္ပံပညာရှင်များ၏သီအိုရီ၎င်း၏ထူးချွန်ဇာတ်ကောင်ရှိနေသော်လည်းဓမ္မဓိဋ္ဌာန်ကျကျအက်တမ်သတ်မှတ်နိုင်ဘူး။ သူမ၏တွေ့ရှိချက်အရာနှင့်အညီအီလက်ထရွန်အပေါငျးတို့သကသူ့ကိုလဲကျဖို့ရှိသည်ရှိရာသို့အလျင်အမြန်သို့မဟုတ်နောက်ပိုင်း, ဖြစ်နိုင်ပါသည်အဖြစ်အရေးပါ, သူတို့ရဲ့စွမ်းအင်ကိုဆုံးရှုံးနှင့်ကမ္ဘာ, အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်၏အခြေခံအကျဆုံးဥပဒေများကိုဆန့်ကျင်ခဲ့ကြသည်။ ဤကိစ္စတွင်အတွက် atom ဖျက်ဆီးတော်မူ၏။ သူတို့လုပ်နေကြတယ်ရာကနေဓာတုပစ္စည်းများနှင့်အမှုန်များ, အချိန်ကြာမြင့်စွာသဘာဝတည်ရှိနေကတည်းကဒီအမှန်တကယ်ကိစ္စမဟုတ်ပါဘူး။ ဖော့ဒျ၏သီအိုရီအဖြစ်ဆန်ခါတစ်ခု diffraction မှတစ်ဆင့်ပူရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများဖြတ်သန်းသည့်အခါဖြစ်ပေါ်သောဖြစ်ရပ်ဆန်းအပေါ်အခြေခံပြီးနားမလည်နိုင်လောက်အောင်အက်တမ်ထိုကဲ့သို့သောပြဌာန်းခွင့်။ ပြီးနောက်တစ်ချိန်တည်းမှာဖွဲ့စည်းခဲ့အနုမြူဗုံးဖြာထွက်ရောင်ခြည်အလင်းတန်းများတစ် linear ပုံသဏ္ဍာန်ရှိသည်။ အက်တမ်၏အရပ်သဖော့ဒမော်ဒယ်နှင့်အတူဤပဋိပက္ခ, အရာနှင့်အညီရောင်စဉ်ဆက်မပြတ်ဖြစ်ရပါလိမ့်မယ်။ quantum mechanics ရဲ့သဘောတရားများကိုအရ, နျူကလိယအတွက်ပစ္စုပ္ပန်အီလက်ထရွန်တို့သည်အီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ပုံစံရှိခြင်းအမှတ်တ္ထုအဖြစ်သွင်ပြင်လက္ခဏာအဖြစ်ကြသည်မဟုတ်။

နျူကလီးယပ်ပတ်ပတ်လည်နေရာအချို့ locus အတွက်၎င်း၏သိပ်သည်းဆအများစုဟာနှင့်ပေးထားသောအချိန်မှာအမှုန်၏တည်နေရာဖြစ်စဉ်းစားသည်။ ဒါ့အပြင်ကအက်တမ်, အီလက်ထရွန်အလွှာအတွက်စီစဉ်ပေးကြသည်ကိုတွေ့ခဲ့ရသည်။ အလွှာအရေအတွက်ကို period ဃဗြဲ Mendeleeva စနစ်အတွက်အရာအတွက် element ကကာလ၏နံပါတ် သိ. ဆုံးဖြတ်နိုင်ပါတယ်။ ဥပမာ, phosphorus ကိုအက်တမ် 15 အီလက်ထရွန်များပါဝင်သည်နှင့်သုံးစွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်ရှိပါတယ်။ စွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်များကိုရေတွက်သောညွှန်ပြချက်, ကျောင်းအုပ်ကြီးကွမ်တမ်အရေအတွက်ကဟုခေါ်သည်။

ဒါဟာအဓိကအနီးဆုံးတည်ရှိအီလက်ထရွန်များ၏စွမ်းအင်အဆင့်ကို, နိမ့်ဆုံးစွမ်းအင်ရှိသည်စမ်းသပ်မှုတွေအတည်ထောင်ခဲ့သည်။ တစ်ခုချင်းစီကိုစွမ်းအင် shell ကိုခွဲအဆင့်ဆင့်သို့ခွဲခြား, သူတို့သည်, အလှည့်၌, Orbital အပေါ်ဖြစ်ပါတယ်။ အီလက်ထရွန်ကွဲပြားခြားနားသော Orbital မှာတည်ရှိသည်တူညီသောပုံစံကိုမိုဃ်းတိမ်ကိုစီး (s, p ဃ, f) ရှိသည်။

အထက်ပါပေါ်အခြေခံပြီးကအီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ပုံသဏ္ဍာန်လိုမင်းထက်မဖွစျနိုငျကွောငျးကိုအောက်ပါအတိုင်း။ ဒါဟာတင်းကြပ်စွာ Orbital သည်နှင့်အညီဆုံးဖြတ် ကွမ်တမ်အရေအတွက်သည်။ သံလိုက်နှင့်ကွမ်တမ်နံပါတ်များကိုလည် - ကျနော်တို့မှုန်ဖို့အီလက်ထရွန်၏ပြည်နယ်မှာလည်းတန်ဖိုးနှစ်ခုကဆုံးဖြတ်ကြောင်းကိုလည်းထည့်ပါ။ ပထမ Schrodinger ညီမျှခြင်းအပေါ်အခြေခံပြီးနှင့်ကျွန်ုပ်တို့၏ကမ္ဘာ၏သုံး-Dimensional ၏အခြေခံပေါ်တွင်အီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ် Spatial orientation ကိုရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ ဒုတိယညွှန်ပြချက် - ယင်း၏ဝင်ရိုးသို့မဟုတ်တန်ပြန်လက်ယာရစ်ပတ်လည်ရှိအီလက်ထရွန်ရဲ့လည်ပတ်ဆုံးဖြတ်ရန်ပေါ်မှာလှည့်ဖျား၏နံပါတ်။

နျူထရွန်များ၏ရှာဖွေတွေ့ရှိ

ဃ Chadwick ၏လုပျငနျးတစျဆငျ့, 1932 မှာသူတို့ကိုကျင်းပပြုလုပ်ဓာတုဗေဒနှင့်ရူပဗေဒအတွက်အက်တမ်၏သစ်တစ်ခုနှင့်အဓိပ္ပါယ်ပေးထားခဲ့သည်။ သူတို့ရဲ့သိပ္ပံနည်းကျစမ်းသပ်မှုများတွင်သူသည် cleavage မရှိတာဝန်ခံရှိခြင်းဟာအမှုန်ကြောင့်ဖြစ်ပွား polonium ဓါတ်ရောင်ခြည်, အစုလိုက်အပြုံလိုက် 1.008665 ဖြစ်ပေါ်ကြောင်းသက်သေပြခဲ့သည်။ အသစ်မူလတန်းမှုန်နျူထရွန်အမည်ရှိခဲ့သည်။ ၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများ၏သူမ၏ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုနှင့်လေ့လာမှုဆိုဗီယက်သိပ္ပံပညာရှင်များ V. Gapon နှင့် Ivanenko ပရိုတွန်နှင့်နျူထရွန်များအနုမြူဗုံးနျူကလိယ၏ဖွဲ့စည်းပုံအသစ်သီအိုရီဖန်တီးခွင့်ပြုခဲ့ပါသည်။

အသစ်ကသီအိုရီအရ, ပစ္စည်းဥစ္စာအဆုံးအဖြတ်ကိုအောက်ပါအက်တမ်ပတ်လည်ရွေ့လျားပရိုတွန်, နျူထရွန်နှင့်အီလက်ထရွန်င်တစ်ဦး core ကိုပါဝင်သည်ဟု, ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာယူနစ်ဖွဲ့စည်းရန်ရှိခဲ့ပါတယ်။ နျူကလီးယပ်အတွက်အပြုသဘောအမှုန်အရေအတွက်အမြဲတမ်းသည် Periodic system ထဲမှာဓာတုဒြပ်စင်၏တရားတို့ကိုအရေအတွက်နှင့်ညီမျှသည်။

နောက်ပိုင်းတွင်သည်သူ၏စမ်းသပ်ချက်အတွက်ပါမောက္ခ Zhdanov ခက်ခဲနတ်မင်းကြီးဓါတ်ရောင်ခြည်၏သြဇာလွှမ်းမိုးမှုအောက်မှာအနုမြူဗုံးအရေးပါပရိုတွန်နှင့်နျူထရွန်သို့ခွဲထွက်ဖြစ်ကြောင်းအတည်ပြုပြောကြားခဲ့သည်။ ထို့အပြင်ကတပ်ဖွဲ့များနျူကလိယတွင်ဤမူလတန်းမှုန်ကိုင်ပြီးကြောင်းသက်သေပြခဲ့ပြီး, ကအလွန်စွမ်းအင်-intensive ဖြစ်တယ်။ သူတို့ဟာနျူကလီးယားဟုခေါ်တွင် (10 ^-23 စင်တီမီတာ၏အမိန့်၏) အလွန်တိုတောင်းသောအကွာအဝေးပေါ်တွင်ပြုမူ။ အစောပိုင်းကပြောခဲ့တဲ့အတိုင်းသင်္ဘော MV Lomonosov အားဖြင့်သူ့ကိုလူသိများသိပ္ပံနည်းကျအချက်အလက်များ၏အခြေခံပေါ်တွင်အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူး၏အဓိပ်ပါယျပေးနိုငျခဲ့တယျ။

လောလောဆယ်အသိအမှတ်ပြုအောက်ပါပုံစံကိုစဉ်းစား: အက်တမ်တစ်ဦးတင်းကျပ်စွာသတ်မှတ်ထားသောလမ်းကြောင်း၌လှည့်ပတ်ရွေ့လျားနေတဲ့နျူကလိယနှင့်အီလက်ထရွန်ပါဝင်ပါသည် - Orbital ။ တစ်ချိန်တည်းပြပွဲအဆိုပါအမှုန်များနှင့်လှိုင်းတံပိုးနှစ်မျိုးလုံး၏ဂုဏ်သတ္တိများမှာအီလက်ထရွန်, သည်, တစ်ဦးကို dual သဘောသဘာဝရှိသည်။ အက်တမ်၏နျူကလိယအားလုံးနီးပါးက၎င်း၏အစုလိုက်အပြုံလိုက်အာရုံစိုက်နေပါတယ်။ ဒါဟာနျူကလီးယားတပ်ဖွဲ့တွေနဲ့ဆက်စပ်ပရိုတွန်နှင့်နျူထရွန်တို့ပါဝင်သည်။

ဒါကြောင့်အက်တမ်အလေးချိန်ဖို့ဖြစ်နိုင်ခြင်းရှိမရှိ

ဒါဟာတစ်ဦးချင်းစီအက်တမ်အစုလိုက်အပြုံလိုက်ရှိကြောင်းထွက်လှည့်။ ဥပမာ, ဟိုက်ဒရိုဂျင် 1,67h10 ^-24 ၏ဘယ်လောက်သေးငယ်တဲ့ဒီတန်ဖိုးကိုစိတ်ကူးဖို့တောင်ခက်ခဲခဲ့ပါတယ်။ အရာဝတ္ထုများ၏အလေးချိန်ကိုရှာ, တစ်ဦးဖြစ်သည့်အကြေးခွံများနှင့်လှို, မသုံးပါ ကာဗွန်မျှင်တွေကပ်။ အက်တမ်၏အလေးချိန်နှင့်မော်လီကျူးပိုမိုအဆင်ပြေအရေအတွက်တွက်ချက်ရန်ဆွေမျိုးအလေးချိန်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာမော်လီကျူးသို့မဟုတ် 1,66h10 ^-27 ကီလိုသောကာဗွန်အက်တမ်၏အက်တမ်ထက်ပိုမို 1/12 ၏ပုံကိုအကြိမ်ပေါင်းများစွာအလေးချိန်ပြသထားတယ်။ ဆွေမျိုးအနုမြူဗုံးထုဓာတုဒြပ်စင်သည် Periodic table ထဲမှာပေးထား, သူတို့သည်နောက်ရှုထောင်ရှိနေကြသည်။

အိုင်ဆိုတုပ်၏ပျမ်းမျှအစုလိုက်အပြုံလိုက်အရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ် - သိပ္ပံပညာရှင်များဓာတုဒြပ်စင်၏အက်တမ်အလေးချိန်ကြောင်းကောင်းစွာသတိပြုမိကြသည်။ ဒါဟာဓာတုဒြပ်စင်တွေထဲကယူနစ်၏သဘောသဘာဝအတွက်ကွဲပြားခြားနားသောထုရှိစေခြင်းငှါ, ပုံပေါ်ပါတယ်။ ထို့ကြောင့်အတူတူပင်ထိုကဲ့သို့သောဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံအမှုန်များ၏အရေးပါ၏စွဲချက်။

သိပ္ပံပညာရှင်များအိုင်ဆိုတုပ်တူညီသူတို့ကိုအခကြေးငွေကောက်ခံသည့်နျူကလိယအတွင်းနျူထရွန်နှင့်အရေးပါ၏အရေအတွက်ကွာခြားကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ကြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, တစ်ဦးအစုလိုက်အပြုံလိုက် 35 ရှိခြင်းတစ်ဦးကလိုရင်းအက်တမ်, 18 နျူထရွန်နှင့် 17 ပရိုတွန်ပါရှိသောနှင့် 37 လူထုနှင့်အတူ - 20 ပရိုတွန်နှင့် 17 နျူထရွန်။ အတော်များများကဓာတုဒြပ်စင်များအိုင်ဆိုတုပ်၏အရောနှောဖြစ်ကြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, ထိုကဲ့သို့သောပိုတက်စီယမ်, အာဂွန်, အောက်စီဂျင်အဖြစ်ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများ 3 ကွဲပြားခြားနားသောအိုင်ဆိုတုပ်ကိုကိုယ်စားပြုသည်၎င်း၏ဖွဲ့စည်းမှုအက်တမ်တွင်ပါရှိသော။

Atom ၏ဆုံးဖွတျခ

ဒါဟာအများအပြားအဓိပ္ပာယ်ကောက်ယူရှိပါတယ်။ ဓာတုဗေဒ၌ဤဝေါဟာရကိုဆိုလိုသောအရာကိုစဉ်းစားပါ။ ဓာတုဒြပ်စင်၏အက်တမ်မှာအနည်းဆုံးခဏအထီးကျန်မှုတွေအတွက်တည်ရှိနိုင်လျှင်ပိုမိုရှုပ်ထွေးသောအမှုန်ဖွဲ့စည်းလေ့ပါဘူး - မော်လီကျူး, ထို့နောက်ကျွန်ုပ်တို့ထိုကဲ့သို့သောတ္ထုများအနေနဲ့အနုမြူဗုံးဖွဲ့စည်းပုံမှာရှိသည်ဟုဆိုသည်။ ဥပမာအားဖြင့်မီသိန်း၏, Multi-ဇာတ်စင်ကလိုရင်းတုံ့ပြန်မှု။ dichloromethane, ကာဗွန် tetrachloride: ဒါဟာကျယ်ပြန့်အဓိကဟေလိုဂျင်အနကျအဓိပ်ပါယျများအတွက်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ဓာတုဗေဒအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဒါဟာမြင့်မားတဲ့ reactivity ကိုရှိခြင်းအက်တမ်မှလိုရင်းမော်လီကျူးခွဲဖြစ်ပါတယ်။ သူတို့ကတစ်ဦးကွင်းဆက်အစားထိုးတုံ့ပြန်မှုပေးခြင်း, မီသိန်းမော်လီကျူးအတွက် Sigma ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ဖျက်ဆီးနှင့်။

စက်မှုလုပ်ငန်း၌ကြီးသောအရေးပါမှုရှိခြင်းဓာတုလုပ်ငန်းစဉ်၏နောက်ထပ်ဥပမာ - တစ်ဦးပိုးသတ်ဆေးနှင့်အရောင်ချွတ်အေးဂျင့်အဖြစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏အသုံးပြုမှုကို။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်တစ် cleavage product အဖြစ်အနုမြူဗုံးအောက်ဆီဂျင်ဆုံးဖြတ်ချက်နဲ့အသက်ရှင်သောဆဲလ်များကိုပါ (အင်ဇိုင်း catalase ဖြင့်ဖြစ်စေ) နှစ်ဦးစလုံး၌၎င်း, ဓာတ်ခွဲခန်းကိုတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ အနုမြူအောက်စီဂျင် ဗက်တီးရီးယားပိုး, မှိုနှင့်၎င်းတို့၏အထူးဖော်စပ်ထား: သှေးက၎င်း၏အဆင့်မြင့်ဓါတ်တိုးဂုဏ်သတ္တိများနှင့်ရောဂါဖြစ်ပွားစေသောအေးဂျင့်ကိုဖျက်ဆီးဖို့သူတို့ရဲ့စွမ်းရည်ကဆုံးဖြတ်။

ဘယ်လိုနျူကလီးယားစာအိတ်

ကျနော်တို့အရင်ကဓာတုဒြပ်စင်များ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာယူနစ်တစ်ခုရှုပ်ထွေးပြီးဖွဲ့စည်းပုံရှိကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ကြသည်။ အဆိုပါအပြုသဘော-တရားစွဲဆိုနျူကလိယန်းကျင်အမှုန်အနှုတ်လက္ခဏာအီလက်ထရွန် revolve ။ အလင်း၏ကွမ်တန်သီအိုရီအပေါ်အခြေခံပြီးနိုဘယ်ဆု Niels Bohr, တစ်ဦးဆုံးမဩဝါဒပေး created, အောက်မှာဖော်ပြထားတဲ့အတိုင်းအက်တမ်၏စရိုက်လက္ခဏာတွေနဲ့မှတ်ပုံတင်များမှာဌာန၏သာဤကိစ္စတွင်အတွက်သေချာသော fixed လမ်းခရီးမှာနျူကလိယန်းကျင်ရွေ့လျားအီလက်ထရွန်စွမ်းအင်ဖြာကြပါဘူး။ Bohr သိပ္ပံပညာရှင်အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူးများပါဝင်သည်သော Microworlds ၏အမှုန်, ကြီးမားတဲ့အလောင်းတွေများအတွက်တရားဝင်ဥပဒေများကိုနားမထောင်ကြဘူးကြောင်းပြသကြပါပြီ - macrocosm objects ။

မှုန်၏အီလက်ထရွန်ခွံ၏ဖွဲ့စည်းပုံထိုကဲ့သို့သော Hunde, Pauli Klechkovskii အဖြစ်ကွမ်တမ်ရူပဗေဒသိပ္ပံပညာရှင်တွေအပေါ်စာတမ်းများအတွက်ကိုလေ့လာခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။ ကအီလက်ထရွန်ဟာနျူကလိယပတ်လည်လှည့်အဆိုကိုဖရိုဖရဲသည်မဟုတ်, အခြို့သော fixed လမ်းကြောင်းအပေါ်လုပ်သိရဖြစ်လာခဲ့သည်ကတည်းက။ ½ - Pauli အီလက်ထရောနစ်ဆဲလ်တွေအတွက်, f အတွင်းတစ်ခုတည်းစွမ်းအင်က၎င်း၏ Orbital s ကိုအသီးအသီးမှာအဆငျ့, p ဃမရှိနှစ်ယောက်ထက်ပိုအဆိုးတရားစွဲဆိုဆန့်ကျင်ဘက်လှည့်ဖျားတန်ဖိုးကို + ၏အမှုန်½နှင့်ဖြစ်မည်အကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ပါတယ်။

Hunde ရဲ့အုပ်စိုးမှုကိုတူညီသောစွမ်းအင်ကို Level ဖြင့်အီလက်ထရွန်ပတ်လမ်းကိုဖြည့်ဖို့ဘယ်လိုရှင်းပြသည်။

Aufbau နိယာမလည်းဖြည့် Orbital အက်တမ် (ဒြပ်စင် 5, 6, 7 သံသရာ) multielectron ဘယ်လိုရှင်းပြ, စိုးမိုးရေးဎ + ဌတောင်းဆိုခဲ့သည်။ အထက်ပါပုံမှန်အစည်းအဝေးအားလုံးသည် Dmitriem Mendeleevym အသုံးပြုနေသူများကဖန်တီးဓာတုဒြပ်စင်များ၏သီအိုရီအခြေခံအဖြစ်တာဝန်ထမ်းဆောင်ခဲ့သည်။

ဓာတ်တိုးဒီဂရီ

ဒါဟာဓာတုဗေဒအတွက်အခြေခံအယူအဆသည်နှင့်တစ်ဦးမော်လီကျူးတစ်ခုအက်တမ်၏ပြည်နယ်ဖော်ပြသည်။ အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းအက်တမ်၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ၏ခေတ်သစ်ချက်နှင့်အဓိပ္ပါယ်ဖြစ်ပါသည်: အဆိုပါတာဝန်ခံတစ်ဦးမော်လီကျူးကိုသာ ionic ဖွဲ့စည်းမှုရှိတယ်ဆိုတာသဘောတရားများအပေါ် အခြေခံ. တွက်ချက်သောမော်လီကျူးထဲတွင်အက်တမ်အေးစက်နေသည်။

အဆိုပါဓာတ်တိုးတစ်ခုကိန်းတစ်ခုသို့မဟုတ်ဒဿမကိန်းအရေအတွက်, အပြုသဘော, အပျက်သဘောသို့မဟုတ်သုညတန်ဖိုးများကိုဖော်ပြနိုင်ပါတယ်။ ဓာတုဒြပ်စင်များအနက်အများဆုံးသောအက်တမ်များတွင်အများအပြားဓာတ်တိုးပြည်နယ်များရှိသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, နိုက်ထရိုဂျင် -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ဖြစ်ပါတယ်။ သို့သော်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုအပေါငျးတို့သထိုသို့သော fluorine တို့ကဲ့သို့သောက Element, -1 ညီမျှတစ်ဦးတည်းသာဓာတ်တိုးပြည်နယ်ရှိပါတယ်။ ဒါဟာရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ, သုည၎င်း၏ဓာတ်တိုးပြည်နယ်ပေးအပ်သည်ဆိုပါ။ တ္ထုများ၏ခွဲခြားများအတွက်သုံးစွဲဖို့နဲ့သူတို့ရဲ့ဂုဏ်သတ္တိကိုဖော်ပြရန်အဆင်ပြေဒါကဓါတုပမာဏ။ ကိစ္စအများစုတွင်, ဓာတုဗေဒ၏ဓာတ်တိုးဒီဂရီညီမျှခြင်း redox တုံ့ပြန်မှုတက် setting ထဲမှာကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။

အက်တမ်၏ဂုဏ်သတ္တိများ

ကွမ်တမ်ရူပဗေဒ၏တွေ့ရှိချက်အောက်ပါသိပ္ပံနည်းကျအချက်အလက်များများကဖြည့်ဆည်းသီအိုရီ Ivanenko နှင့် Gapon အီးအပေါ်အခြေခံပြီးသောအက်တမ်၏ခေတ်သစ်ချက်နှင့်အဓိပ္ပါယ်မှကျေးဇူးတင်ပါတယ်။ တစ်ဦးအက်တမ်နျူကလိယ၏ဖွဲ့စည်းပုံဓာတုတုံ့ပြန်မှုကာလအတွင်းပြောင်းလဲသွားသည်မဟုတ်။ အဆိုပါပြောင်းလဲမှုကိုသာစာရေးကိရိယာအီလက်ထရွန်ပတ်လမ်းသက်ရောက်သည်။ သူတို့ရဲ့ဖွဲ့စည်းပုံတ္ထုများ၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအများကြီးမှစွပ်စွဲနိုင်ပါတယ်။ အဆိုပါအီလက်ထရွန်ထိုကဲ့သို့သောအက်တမ်စိတ်လှုပ်ရှားဟုခေါ်မြင့်မားစွမ်းအင်နှင့်အတူ Orbital တစ်စာရေးကိရိယာပတ်လမ်းနှင့်ရရှိသောအရွက်ပါ။

ဒါဟာအီလက်ထရွန်သည်ဤ Non-core ကိုကမ္ဘာပတ်လမ်းကြောင်းအပေါ်အချိန်ကြာမြင့်စွာမဖွစျနိုငျကွောငျးသတိပြုသင့်ပါတယ်။ ယင်း၏စာရေးကိရိယာပတ်လမ်းမှပြန်လာသည့်အီလက်ထရွန်စွမ်းအင်၏ကွမ်တမ်ထုတ်လွှတ်ပေးပါသည်။ အဆိုပါအီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့အဖြစ်ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာယူနစ်၏ထိုကဲ့သို့သောဝိသေသလက္ခဏာများ၏လေ့လာမှု, နည်းပညာများဖြင့်သာ, သည် .ionizer စွမ်းအင်, သိပ္ပံပညာရှင်များမသာတစ်ခုမရှိမဖြစ်လိုအပ်အမှုန် microcosm အဖြစ်အက်တမ်သတ်မှတ်ခွင့်ပြုပေမယ့်လည်းသူတို့ကိစ္စတစ်ခုလုံ့လရှိသူတည်ငြိမ်နှင့်ပိုပြီးအဆင်သင့်မော်လီကျူးပြည်နယ်, တစ်ဖြစ်နိုင်တဲ့အကျိုးဆက်ဖွဲ့စည်းရန်အက်တမ်များ၏စွမ်းရည်ကိုရှင်းပြဖို့ခှငျ့ပွုခဲ့ , ionic, covalent-ဝင်ရိုးစွန်းနှင့် apolar အလှူရှင်-လက်ခံသူ (covalent bond မျိုးစိတ်အဖြစ်) နှင့်မီတာ: တည်ငြိမ်ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်မဆိုအမျိုးအစားကို etallicheskoy ။ အဆုံးစွန်သောသတ္တုများ၏အရေးအပါဆုံးရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများဆုံးဖြတ်သည်။

ဒါဟာတစ်ဦးအက်တမ်၏အရွယ်အစားအမျိုးမျိုးကွဲပြားနိုင်သည်စမ်းသပ်မှုတွေအတည်ထောင်ခဲ့သည်။ အားလုံးကထည့်သွင်းထားတဲ့အတွက်မော်လီကျူးအပေါ်မူတည်ပါလိမ့်မယ်။ X-ray diffraction ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှတစ်ဆင့်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများတွင်အက်တမ်အကြားအကွာအဝေးကိုတွက်ချက်အဖြစ်အချင်းဝက်ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဒြပ်စင်ယူနစ်သင်ယူနိုင်ပါတယ်။ ကာလသို့မဟုတ်ဓာတုဒြပ်စင်၏အုပ်စုတွင်ပါရှိသောအက်တမ်၏ radii ၏ပြောင်းလဲမှုပုံစံများပိုင်ဆိုင်ပါကသူတို့၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကြိုတင်ခန့်မှန်းဖို့ဖြစ်နိုင်ပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့်, တိုးပွားလာအနုမြူဗုံးနျူကလိယနှင့်အတူကာလ၌မိမိတို့ radii ကျဆင်းခြင်း ( "ချုံ့အက်တမ်") ကိုအားသွင်း, ထို့ကြောင့်၎င်းဒြပ်ပေါင်းများ၏သတ္တုဂုဏ်သတ္တိများအားနည်းစေနှင့် nonmetallic amplified ။

ထို့ကြောင့်အက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာ၏အသိပညာတိကျစွာဒြပ်စင်သည် Periodic စနစ်ပါဝင်သည်အားလုံးဒြပ်စင်၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကိုဆုံးဖြတ်ရန်နိုင်ပါတယ်။