ဆာလဖာအက်ဆစ်။ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ, ထုတ်လုပ်မှု

Sulphurous အက်ဆစ် - အလတ်စားအစွမ်းသတ္တိ၏တစ်ဦးမတည်မငြိမ်အော်ဂဲနစ် dibasic အက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ပျက်စီးလွယ်ဒြပ်ပေါင်းသာမပိုခြောက်လထက်ရာခိုင်နှုန်းတစ်အာရုံစူးစိုက်မှုမှာ aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာလူသိများသည်။ စင်ကြယ်သောဆာလဖာအက်ဆစ်ခွဲထုတ်ဖို့ကြိုးစားမှုမှာ, ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO2) နှင့်ရေ (H2O) မှ decomposes ။ ဥပမာအားဖြင့်, အစားဆာလဖာအက်ဆစ်၏ဆိုဒီယမ် sulfite (Na2SO3) သို့စုစည်း form မှာဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် (H2SO4) ထိတွေ့တဲ့အခါမှာဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် (SO2) ထုတ်ပြန်ခဲ့သည်။ ဤတွင်ဤတုံ့ပြန်မှုင်:

Na2SO3 (ဆိုဒီယမ် sulfite) + H2SO4 (ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်) = Na2SO4 (ဆိုဒီယမ်ဆာလဖိတ်) + SO2 (ဆာလ်ဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) + H2O (ရေ)

ဆာလဖာအက်ဆစ်၏တစ်ဦးကဖြေရှင်းချက်

သိုလှောင်မှုစဉ်အတွင်းလေထုထုတ်ပယ်ရန်လိုအပ်ပေသည်။ ဒီလိုမှမဟုတ်ရင် Sulfuric Acid, ဖြည်းဖြည်းထံမှဆာလဗျူအသွင်ပြောင်းအောက်စီဂျင် (O2), စုပ်ယူ။

2H2SO3 (Sulfuric Acid) + O2 (အောက်စီဂျင်) = 2H2SO4 (ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်)

ဆာလဖာအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်အတော်လေးပိုင်ထိုက်သောအနံ့ (အနံ့ဆင်တူပွဲစဉ်ကိုမီးရှို့ပြီးနောက်ကျန်ရှိသော) ဖြစ်ကြရာ၏ရှေ့မှောက်တွင်ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO2) ၏ရှေ့တော်မှောက်နေဖြင့်ရှင်းပြနိုင်သည်, ဓာတုဗေဒရေခညျြနှောငျကြသည်မဟုတ်။

ဆာလဖာအက်ဆစ်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

1. Sulfuric Acid (ဖော်မြူလာ H2SO3) ကိုလျှော့ချအေးဂျင့်သို့မဟုတ်ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်အဖြစ်အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။

H2SO3 ကောင်းတစ်ဦးကိုလျှော့ချအေးဂျင့်သည်။ ဒါဟာ halides ခံယူဟေလိုဂျင်အခမဲ့သုံးနိုင်တယ်။ ဥပမာ:

H2SO3 (Sulfuric Acid) + Cl2 (ကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့) + H2O (ရေ) = H2SO4 (ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်) + 2HCl (နှင့် Hydrochloric acid ကို)

ဒါပေမဲ့ခိုင်မာတဲ့ဒီအက်ဆစ်လျှော့ချနှင့်အတူအပြန်အလှန်အနေနဲ့ oxide အဖြစ်ပြုမူပါလိမ့်မယ်။ ဥပမာတစ်ခုဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်နှင့်အတူဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏တုံ့ပြန်မှုသည်:

H2SO3 (Sulfuric Acid) + 2H2S (ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်) = 3S (ဆာလ်ဖာ) + 3H2O (ရေ)

2. သတ်မှတ်အဆက်အသွယ်ဓာတုဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုဖြစ်ပေါ်လာသော ဆားအမျိုးမျိုး sulfites (အလယ်) နှင့် hydrosulfites (အက်ဆစ်) - ။ ဤရွေ့ကားဆားအေးဂျင့်ကိုလျှော့ချအဖြစ် (H2SO3) ဆာလဖာအက်ဆစ်နေကြသည်။ ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏သူတို့ရဲ့ဓါတ်တိုးပုံစံဆား၌တည်၏။ Calcining sulfites တက်ကြွသတ္တုဆာလ်ဖာဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ ဤသည် Auto-ဓာတ်တိုးတုံ့ပြန်မှု, Self-သည်အနာပျောက်စေသော။ ဥပမာ:

4Na2SO3 (ဆိုဒီယမ် sulfite) = Na2S (ဆိုဒီယမ်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်) + 3Na2SO4 (ဆိုဒီယမ် sulfate)

ဆိုဒီယမ်နဲ့ပိုတက်စီယမ် sulfite (Na2SO3 နှင့် K2SO3) အထည်အလိပ်ပိတ်ထည်, သတ္တုသည့်အရောင်ချွတ်ထဲမှာရှိသကဲ့သို့ကောင်းစွာအဖြစ်ဓာတ်ပုံတွေဆေးဆိုးအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ သာဖြေရှင်းချက်ထဲမှာတည်ရှိသည့်ကယ်လ်ဆီယမ်ဟိုက်ဒရိုဂျင် sulfite (Ca (HSO3) 2), အထူး sulfite ပျော့ဖတ်သို့သစ်သားပစ္စည်း processing များအတွက်အသုံးပြုသည်။ ကနေပြီးတော့စက္ကူပါစေ။

ဆာလဖာအက်ဆစ်များအသုံးပြုမှု

ဆာလဖာအက်ဆစ်ကိုအသုံးပြုသည်:

- အရောင်ချွတ်သိုးမွှေး, ပိုး, သစ်သားပျော့ဖတ်, စက္ကူနှင့်အခြားအလားတူတ္ထုများအဘို့ခိုင်ခံ့၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများ (ဥပမာ, ကလိုရင်း) ကို အသုံးပြု. bleaching ကိုဆီးတားဘူး;

- တစ်ဦးဓါတ်များနှင့်တစ်ဦးပိုးသတ်ဆေးအဖြစ်, ဥပမာ, အကစီဓါတ်၏ပြင်ဆင်မှု၌စပါးများကစော်ဖောက်ခြင်းကိုကာကွယ်ပေးနိုင်သို့မဟုတ်စပျစ်ရည်ကိုရေနံစည်ပေါင်းထဲမှာကစော်ဖောက်ခြင်းကိုကာကွယ်တားဆီးဖို့,

- ထိုသို့သောဟင်းသီးဟင်းရွက်နှင့်အသီးအပွစည်သွပ်ဗူးအဖြစ်အစားအစာ, ၏ထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်သည် ဖြစ်. ,

- ၏အပြောင်းအလဲနဲ့အတွက် သစ်သားသစ်သားချစ်ပ် ထို့နောက်စက္ကူခံယူသောထံမှ sulfite ပျော့ဖတ်, အတွက်။ ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, lignin ပျော်ရာကယ်လစီယမ် sulfite (Ca (HSO3) 2) ၏အဖြေတစ်ခု - ထို cellulose အမျှင်ချည်နှောင်တဲ့အထူးပစ္စည်းဥစ္စာ။

ဆာလဖာအက်ဆစ်: ဘိတ်

ဤသည်အက်ဆစ်ရေ (H2O) တွင်ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO2) ဖျက်သိမ်းရေးဖြင့်ရရှိသောနိုင်ပါသည်။ သင့်အနေဖြင့်ဆာလဖျူစုစည်းပုံစံ (H2SO4) တွင်အက်ဆစ်, ကြေးနီ (Cu) နှင့်ပြွန်လိုအပ်ပါတယ်။ အဆိုပါ algorithm ကိုဖြစ်ပါသည်:

1. သေသေချာချာစုစည်း sulphurous အက်ဆစ်ထဲမှာပြွန်လောင်းပြီးတော့ကြေးနီတစ်ဖဲ့ကိုရခြင်းနေရာ။ အပူ။ အောက်ပါတုံ့ပြန်မှုဖြစ်ပေါ်:

Cu (ကြေးနီ) + 2H2SO4 (ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်) = CuSO4 (ဆာလဖိတ်ဆာလ်ဖာ) + SO2 (ဆာလ်ဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) + H2O (ရေ)

2. အဆိုပါ sulphurous ဓာတ်ငွေ့စီးရေနှင့်အတူတစ်ဖလားကိုသို့ညွှန်ကြားရပါမည်။ ဒါကြောင့်ပျော်တဲ့အခါမှာတစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖြစ်ပေါ် ဓာတုတုံ့ပြန်မှု Sulfuric Acid ၏ရလဒ်အဖြစ်ဖွဲ့စည်းခဲ့သောရေနှင့်အတူ:

SO2 (ဆာလ်ဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) + H2O (ရေ) = H2SO3

ထို့ကြောင့်ရေအားဖြင့်ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ဖြတ်သန်းကြောင့်ဆာလဖာအက်ဆစ်လက်ခံရရှိရန်ဖြစ်နိုင်သည်။ ဒါဟာဓာတ်ငွေ့အဲယားဝေး၏နံရံသည်၎င်း၏ရောင်ရမ်းစေခြင်းနှင့်အစာစားချင်စိတ်ဆုံးရှုံးစေခြင်းငှါလည်းဆိုးကျိုးဖြစ်စေသည်ကြောင်းထည့်သွင်းစဉ်းစားရကျိုးနပ်သည်။ ဝိညာဏ်သည်၎င်း၏ဖြစ်နိုင်သမျှအရှုံး၏ရေရှည်မွှန်အတူ။ အဆိုပါအစွမ်းကုန်စောင့်ရှောက်မှုနှင့်အာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အတူဓာတ်ငွေ့လိုအပ်ချက်နှင့်အတူဆက်သွယ်ပါ။