ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ်

အောက်စီဂျင်နှင့်အတူဝင်းကိုခေါ်အမျိုးမျိုးသောဒြပ်စင်၏အောက်ဆိုဒ်သို့မဟုတ်အောက်ဆိုဒ်။ အားလုံးနီးပါးဒြပ်စင်ထိုကဲ့သို့သောဒြပ်ပေါင်းများကိုဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ ထိုကဲ့သို့သောဒြပ်ပေါင်းများကိုအပြုသဘောဓာတ်တိုးပြည်နယ်အတွက်သွင်ပြင်လက္ခဏာ Chloro အဖြစ်ကအခြားဟေလိုဂျင်။ အားလုံးလိုရင်းအောက်ဆိုဒ်ဟေလိုဂျင်၏အောက်ဆိုဒ်အဘို့ဝိသေသဖြစ်သောအလွန်အမင်းမတည်မငြိမ်တ္ထုများဖြစ်ကြသည်။ အဘယ်သူ၏မော်လီကျူးကလိုရင်းနှင့်အောက်ဆီဂျင်ဆံ့လေးလူသိများဥစ္စာ။

1. တစ်ဝိသေသအနံ့ (အနံ့ဆင်တူ Cl2 ဓာတ်ငွေ့) နဲ့အဝါရောင်ကနေအနီအရောင်မှဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုဝင်း - ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (ငါ) ။ ဓာတုပုံသေနည်း Cl2O ။ အပူချိန် + 2 ° C တို့ပွက်ပွက်ဆူနေသောအနုတ် 116 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်၏အရည်ပျော်မှတ်, သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်၎င်း၏သိပ်သည်းဆ / m³ 3,22 ကီလိုဂရမ်နှင့်ညီမျှသည်။
2. တစ်ဝိသေသအနံ့နှင့်အတူအဝါရောင်သို့မဟုတ်လိမ္မော်ရောင်-အဝါရောင်ဓာတ်ငွေ့ - ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (IV) ။ ဓာတုပုံသေနည်း ClO2 ။ အဆိုပါအရည်ပျော်မှတ်အနုတ် 59 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, ရေနွေးနဲ့ပြုတ်အချက်ပေါင်း 11 ° C တို့
3. အနီရောင်-အညိုရောင်အရည် - ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (VI ကို) ။ ဓာတုပုံသေနည်း Cl2O6 ။ အရည်ပျော်အမှတ်ပေါင်း 3,5 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, ရေနွေးနဲ့ပြုတ်အမှတ်ပေါင်း 203 ° C တို့
4. အရောင်မဲ့ဆီပြန်အရည် - ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (VII) ။ ဓာတုပုံသေနည်း Cl2O7 ။ အရည်ပျော်မှတ်အနုတ် 91,5 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်, ရေနွေးနဲ့ပြုတ်အချက်ပေါင်း 80 ° C တို့

အောက်ဆိုဒ်ကလိုရင်းဓာတ်တိုးပြည်နယ် +1 anhydride အားနည်း monobasic hypochlorous အက်ဆစ် (HClO) ဖြစ်ပါသည်။ 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 သို့မဟုတ် 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းတစ်ဦး၏အဆိုအရကလိုရင်းဓာတ်ငွေ့နှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုဖြင့်၎င်း၏ Peluso မာကျူရီအောက်ဆိုဒ်၏နည်းလမ်းအားဖြင့်ပြင်ဆင်ကြ၏။ ဤမတူညီသောတုံ့ပြန်မှုများ၏အခြေအနေများစီးဆင်းကြသည်။ ပိုမိုမြင့်မားသောအပူချိန်မှာပေါက်ကွဲခြင်း decomposes နှင့်စုစည်းပုံစံတစ်ခုပေါက်ကွဲသောကွောငျ့လိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (ငါ) အနုတ် 60 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အပူချိန်မှာသိပ်သည်းနေသည်။ ရေထဲမှာကလိုရင်းသို့မဟုတ်အယ်လကာလီကာဗွန်နိတ်ဖြင့်ရရှိသော Cl2O aqueous ဖြေရှင်းချက် alkaline များမြေကြီးတပြင်သတ္ထု။ Cl2O + H2O ↔ 2HClO: oxide အဆိုပါ hypochlorous အက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်ကျသော, ရေ၌ကောင်းစွာပျော်ဝင်နိုင်ပါသည်။ ထို့ပြင်လည်းကာဗွန် tetrachloride အတွက်ဖျက်သိမ်းဖြစ်ပါတယ်။

အောက်ဆိုဒ်ကလိုရင်းဓာတ်တိုးပြည်နယ် +4 မဟုတ်ရင်လူသိများဒိုင်အောက်ဆိုက်။ ဤသည်ပစ္စည်းရေ, ဆာလဖျူနှင့် acetic အက်ဆစ်, acetonitrile, ကာဗွန် tetrachloride, နှင့်၎င်း၏နိုင်မှုတိုးပွားစေရာတိုးပွားလာ polarity ကတခြားအော်ဂဲနစ်ပျော်ရည်များအတွက်ဖျက်သိမ်းခံခဲ့ရသည်။ ဓာတ်ခွဲခန်းထဲမှာတုံ့ပြန်ကပြင်ဆင်လျက်ရှိသည် ပိုတက်စီယမ် chlorate 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: oxalic acid ကိုအတူ + CO2 + H2O ။ ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (IV) တစ်ခုပေါက်ကွဲပစ္စည်းဥစ္စာဖြစ်ပါသည်ကတည်းကဒါဟာဖြေရှင်းချက်ထဲမှာသိမ်းထားတဲ့မရနိုင်ပါ။ ဤရည်ရွယ်ချက်အဘို့, silica အဘယ်သူ၏မျက်နှာပြင်စုပ်ယူစုဆောင်းနိုင်သောပုံစံ ClO2 အတွက်နိုင်ခြင်းက၎င်း၏ကလိုရင်းအညစ်အကြေးတွေကိုညစ်ညမ်းဖယ်ရှားပစ်ရစဉ်က silica gel ဟာကစုပ်ယူမထားဘူးကတည်းက, အချိန်ကြာမြင့်စွာသိမ်းဆည်းထားနိုင်ပါတယ်ပေါ်တွင်အသုံးပြုသည်။ 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏ရှေ့မှောက်တွင်အတွက်ဆာလ်ဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူလျှော့ချရေး, ဆိုဒီယမ် chlorate ကပြင်ဆင်စက်မှုဇုန်အခြေအနေများ ClO2 ၌တည်၏။ ဒါဟာအဖြစ်အမျိုးမျိုးသောပစ္စည်းများကို sterilizing နှင့် disinfecting အဘို့, etc, တစ်ဦးအရောင်ချွတ်အရောင်တင်, ဥပမာ, စက္ကူသို့မဟုတ် cellulose အဖြစ်အသုံးပြုခဲ့သည်။

Cl2O6 → 2ClO3: oxide ကလိုရင်းဓာတ်တိုးပြည်နယ် +6 ကြောင့်အရည်ပျော်အပေါ်မှာတုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းအရသိရသည် decomposes ။ 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6: အအိုဇုနျးဒိုင်အောက်ဆိုဒ် oxidizing ပြင်ဆင်ထားလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (VI ကို) ။ ဤသည်အောက်ဆိုဒ် alkaline များဖြေရှင်းချက်နဲ့ရေနှင့်အတူတုံ့ပြန်နိုင်စွမ်းဖြစ်ပါတယ်။ ဤကိစ္စတွင်တစ်ဦးအချိုးအစားမညီမျှမှုကိုတုံ့ပြန်မှုပေါ်ပေါက်ပါတယ်။ 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, ရလဒ်ရယူ chlorate နှင့်ပိုတက်စီယမ် perchlorate: ဥပမာအားဖြင့်, ပိုတက်စီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုသည်။

ပိုမိုမြင့်မားသောအောက်ဆိုဒ် လည်း dihlorogeptaoksid ကလိုရင်းသို့မဟုတ် anhydride ဟုခေါ်တွင်ကလိုရင်းသည်ခိုင်ခံ့သောအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာ pin ကိုနိုင်စွမ်းသို့မဟုတ်တဲ့အခါမှာအပူပေါက်ကွဲ။ သို့သော်ဤဥစ္စာတို့သည်ဓာတ်တိုးပြည်နယ် +1 နှင့် +4 အတွက်အောက်ဆိုဒ်ထက်ပိုမိုတည်ငြိမ်သည်။ ကလိုရင်းနှင့်အောက်ဆီဂျင်မှပြိုကွဲကြောင့်နိမ့်အောက်ဆိုဒ်၏ရှေ့မှောက်တွင်နှင့် 60 ကနေ C. °မှ 70 အပူချိန်မြင့်တက်ခြင်းဖြင့်အရှိန်ဖြစ်ပါတယ် ရေအေးထဲမှာတဖြည်းဖြည်းပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (VII), အရရှိလာတဲ့တုံ့ပြန်မှုကိုထုတ်လုပ် : chloric အက်ဆစ် H2O + → Cl2O7 2HClO4 ။ P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: Dihlorogeptaoksid ညင်ညင်သာသာဖော့စဖောရက် anhydride နှင့်အတူ Perchloric acid တိုမှာအပူအားဖြင့်ပြင်ဆင်ကြ၏။ Cl2O7 လည်း oleum အစား phosphorus ကို pentoxide သုံးပြီးရယူနိုင်ပါသည်။

အောက်ဆိုဒ်အပါအဝင်ဟေလိုဂျင်အောက်ဆိုဒ်, လေ့လာနေသည့်ပုဒ်မအော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ, ကလိုရင်း, ထိုဒြပ်ပေါင်းများကိုစွမ်းအင်အထူးကြပ်မတ်များမှာကတည်းကမကြာသေးမီနှစ်များတွင်လျင်မြန်စွာဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်ဖို့စတင်ခဲ့သည်။ သူတို့ဟာ combustors နိုင်ကြသည် ဂျက် ချက်ချင်းလွှဲပြောင်းစွမ်းအင်နှင့်များတွင် ဓာတုလက်ရှိသတင်းရင်းမြစ် က၎င်း၏မကောင်းသောအကြံအစည်၏မြန်နှုန်းထိန်းချုပ်နိုင်ပါသည်။ အကျိုးစီးပွားများအတွက်နောက်ထပ်အကြောင်းရင်း - အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကိုသစ်အုပ်စုများ synthesizing များ၏ဖြစ်နိုင်ခြေ, ဥပမာ, ကလိုရင်းအောက်ဆိုဒ် (VII) perchlorates ၏ progenitor ဖြစ်ပါတယ်။