အောက်ဆိုဒ်, ဆား, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်။ Properties ကိုအောက်ဆိုဒ်, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်, ဆား

ခေတ်သစ်ဓါတုဗေဒသိပ္ပံနယ်ပယ်ကျယ်ပြန့်မျိုးစုံဖြစ်ပြီး, သူတို့တစ်ဦးစီသည်သီအိုရီမူဘောင်အပြင်, အကြီးအလက်တွေ့ကျတဲ့အရေးပါမှု၏လက်တွေ့ကျတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတုထုတ်လုပ်မှု၏ထုတ်ကုန် - သင်တို့ပတ်လည်, အရာအားလုံးမထိဘာပဲ။ အဓိကအပိုင်း - တစ်ဦးအော်ဂဲနစ်နှင့်အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒဖြစ်ပါတယ်။ ဒြပ်ပေါင်းများ၏အဓိကအတန်းအော်ဂဲနစ်အဖြစ်ရည်ညွှန်း, နှင့်အဘယ်သို့ဆိုင်ဂုဏ်သတ္တိများသူတို့ယျစဉ်းစားပါ။

အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏အဓိကအမျိုးအစားများ

အောက်ပါမှလက်ခံခဲ့သည်သူတို့အား:

1. အောက်ဆိုဒ်။
2. ဆား။
3. base ။
4. အက်ဆစ်။

အဆိုပါအတန်းတစ်ခုချင်းစီအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ကြီးမားသောအမျိုးမျိုးဖြင့်ကိုယ်စားပြုခြင်းနှင့်လုံးဝနီးပါးလူကိုမဆိုဖွဲ့စည်းပုံစီးပွားရေးနှင့်စက်မှုလုပ်ငန်းသုံးလှုပ်ရှားမှုများတွင်တန်ဖိုးရှိပါတယ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဤအပေါင်းများဝိသေသအားလုံးသည်အဓိကဂုဏ်သတ္တိများ, သဘောသဘာဝအတွက်ဖြစ်ခြင်းများနှင့်ကျောင်းဓာတုဗေဒသင်တန်းကိုလေ့လာတဲ့အဆင့် 8-11 အတွက်မဖြစ်မနေဖြစ်ပါတယ်။

အဆိုပါတ္ထုများနှင့်သတင်းအချက်အလက်စုစည်းခြင်းသူတို့ရဲ့ပြည်နယ်တစ်ခုချင်းစီ၏နမူနာသောအောက်ဆိုဒ်, ဆား, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်၏အထွေထွေစားပွဲပေါ်မှာသဘာဝဖြစ်ခြင်း, ရှိပါသည်။ တစ်ဦးကလည်းဓာတုဂုဏ်သတ္တိများဖော်ပြ၏အပြန်အလှန်ပြသထားတယ်။ သို့သျောကြှနျုပျတို့သီးခြားစီနှင့်ပိုပြီးအသေးစိတ်အတွက်အတန်း၏တစ်ဦးချင်းစီကိုစဉ်းစားပါလိမ့်မယ်။

ဒြပ်ပေါင်းများတစ်ဦးကအုပ်စုတစု - အောက်ဆိုဒ်

အောက်ဆိုဒ် - တစ်ဦး အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများလူတန်းစား အောက်ပိုင်းဓာတ်တိုးပြည်နယ်ထဲကနေအစဉ်အမြဲအို (အောက်စီဂျင်) ဖြစ်ပါသည်တဦးတည်းအရာနှစ်ခုဒြပ်စင် (binary) ၏ပါဝင်သည်ဟု, -2, သည့်ပင်ကိုယ်မူလပုံသေနည်းဝင်းအတွင်းဒုတိယနေရာတွင်ရပ်။ ဥပမာ: ဒီတော့အပေါ် N ကို ₂ အို _5, Cao နှင့်။

အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းအောက်ဆိုဒ်ခွဲခြားထားပါသည်။

ဗြဲ Nesoleobrazuyuschie - ဆားဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းသည်မဟုတ်။

II ကို။ Salt-ဖွဲ့စည်း - (တစ်ဦးချင်းစီကတခြားအက်ဆစ်နှင့်အတူ amphoteric ဒြပ်ပေါင်းများ, ခြေစွပ်နှင့်အတူ) ဆားဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းရှိပါတယ်။

1. အက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းရန်ရေထဲသို့သွင်းထားသည့်အခါ - အက်ဆစ်။ Nonmetals မကြာခဏမြင့်မား CO (ဓာတ်တိုး) နဲ့ဖွဲ့စည်းခဲ့သို့မဟုတ်သတ္တု။
2. Key ကို - ထိုရေမှာပုံစံအခြေစိုက်စခန်းထဲသို့ဝင်။ ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်သတ္တုဒြပ်စင်။
3. Amphoteric - ထိုတုံ့ပြန်မှုအခြေအနေများကဆုံးဖြတ်သောအက်ဆစ်-အခြေစိုက်စခန်းနှစ်ဆသဘောသဘာဝ, ဖေါ်ပြခြင်း။ ဖွဲ့စည်းခဲ့အကူးအပြောင်းသတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်သည်။
4. ရောနှော - မကြာခဏဆားနှင့်အတော်ကြာဓာတ်တိုးပြည်နယ်များအတွက်ဖွဲ့စည်းခဲ့ element တွေကိုရည်ညွှန်း။

ပိုမိုမြင့်မားသောအောက်ဆိုဒ် - ထိုဖွဲ့စည်းအဖွဲ့ဝင်အများဆုံးဓာတ်တိုးပြည်နယ်ထဲမှာတည်သည်ဌာန၏တစ်ခုအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဥပမာ: သဲ ^{_{+6 ။}} ဒီဒြပ်စင်အဘို့အမြင့်မားအောက်ဆိုဒ် - တွေ့ရှိမှုအခြေအနေအများဆုံးဓာတ်တိုးပြည်နယ် +6 သည် Teo ₃ ဆိုလိုသည်။ တစ်ဦးချင်းစီအုပ်စုဒြပ်စင်သည် Periodic စနစ်အုပ်စုအားလုံးဒြပ်စင်အဘို့အထက်အောက်ဆိုဒ်ဖေါ်ပြခြင်းယေဘုယျပင်ကိုယ်မူလပုံသေနည်း, ဒါပေမယ့်ကိုသာအဓိကအဖွဲ့ခွဲလက်မှတ်ရေးထိုးခဲ့သည်။ ဥပမာအားဖြင့်, ဒြပ်စင် (အယ်လကာလီသတ္တုများ) ၏ပထမဦးဆုံးအဖွဲ့တစ်ဖွဲ့ကဤအုပ်စုတစ်စု၏အဓိကအဖွဲ့ခွဲ၏အပေါငျးတို့သ element တွေကိုထိုကဲ့သို့သောပုံသေနည်းပိုမိုမြင့်မားအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်ပါသည်ရှိသည်မယ်လို့ကွောငျးဖျောပွထားတဲ့ပုံစံ R ကို ₂ အိုတစ်ဦးပုံသေနည်းဖြစ်ပါတယ်။ ဥပမာ: ဒီတော့အပေါ် RB ₂ အို CS ₂ O နှငျ့။

ကျွန်တော်တို့ဟာရေ (အယ်လကာလီ, အက်ဆစ်သို့မဟုတ် amphoteric ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်) အတွက်ဖျက်သိမ်းပိုမိုမြင့်မားအောက်ဆိုဒ်မှာသက်ဆိုင်ရာ hydroxide ကိုရရှိရန်။

ဝိသေသလက္ခဏာများအောက်ဆိုဒ်

အောက်ဆိုဒ်သာမန်အခြေအနေများမှာသတင်းအချက်အလက်စုစည်းခြင်းမဆိုပြည်နယ်ထဲမှာတည်ရှိနိုင်ပါတယ်။ သူတို့ထဲကအများစုဟာ (NO, NO ₂₎ အစိုင်အခဲပုံဆောင်ခဲသို့မဟုတ်အမှုန့်ပုံစံ (Cao, SiO ₂₎ အချို့ CO အရည်၏ပုံစံကိုတွေ့ (အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်) (MN ₂ အို _{7) နှင့်သဘာဝဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။} ဒါဟာကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်ဖွဲ့စည်းပုံကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဒါကွောငျ့ -272 ⁰ ကို C ကနေ 70-80 ⁰ ကို C (နှင့်တခါတရံတွင်ပိုမိုမြင့်မား) မှကွဲပြားခြားနားသောကိုယ်စားလှယ်များအကြားကွဲပြားခြားနားကြောင်းအချက်များနှင့်အရည်ပျော်မှတ်ဆူထဲမှာခြားနားချက်။ ရေထဲမှာနိုင်မှုကွဲပြားခြားနားသည်။

1. အဲဒီပျော်ဝင်နိုင်တဲ့ - alkaline များအဖြစ်လူသိများအခြေခံသတ္တုအောက်ဆိုဒ်, alkaline များမြေကြီး, နှင့်ထက်အခြားအပေါငျးတို့သအက်ဆစ် ဆီလီကွန်အောက်ဆိုဒ် (IV) ။
2. ပျော် - amphoteric အောက်ဆိုဒ်, ရှိသမျှအခြားအခြေခံများနှင့် SiO _{2 ။}

အဘယ်အရာကိုအောက်ဆိုဒ်တုံ့ပြန်?

အောက်ဆိုဒ်, ဆား, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်အလားတူဂုဏ်သတ္တိများပြ။ (nesoleobrazuyuschih မှလွဲ. ) အားလုံးနီးပါးအောက်ဆိုဒ်၏အထွေထွေဂုဏ်သတ္တိများ - အမျိုးမျိုးသောဆားဖွဲ့စည်းရန်တိကျတဲ့ interaction က၏ရလဒ်အဖြစ်ဤစွမ်းရည်။ သို့သော်ဂုဏ်သတ္တိများထင်ဟပ်သူတို့ရဲ့သီးခြားဓာတုဝိသေသလက္ခဏာများပုံမှန်အောက်ဆိုဒ်၏တစ်ဦးချင်းစီအုပ်စုတစ်စုသည်။

မတူညီတဲ့အုပ်စုတွေကိုအောက်ဆိုဒ်၏ဂုဏ်သတ္တိများ

အခြေခံပညာအောက်ဆိုဒ် - Toe	အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ် - CO	dual (amphoteric) အောက်ဆိုဒ် - AO	အဆိုပါအောက်ဆိုဒ်ဆားဖွဲ့စည်းကြဘူး
ရေနှင့် 1. တုံ့ပြန်မှု: အယ်ကာလီ၏ဖွဲ့စည်းခြင်း (အယ်လကာလီနှင့် alkaline များမြေကြီးတပြင်သတ္တုအောက်ဆိုဒ်) fr 2 အို + ရေ = 2FrOH တစ်အက်ဆစ်နှင့်အတူ 2. တုံ့ပြန်မှု: ဆား၏ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့်ရေ အက်ဆစ် ငါ့ကို + N အို = H ကို 2 အို + ဆား + CO, ဆားနှင့်ရေဖွဲ့စည်းရေးနှင့်အတူ 3. တုံ့ပြန်မှု လီသီယမ်အောက်ဆိုဒ် + နိုက်ထရိုဂျင်အောက်ဆိုဒ် (V ကို) = 2LiNO 3 4. ဒြပ်စင်အတွက်ရရှိလာတဲ့အဆိုပါတုံ့ပြန်မှု CO ကိုပြောင်းလဲ ငါ့ကို + N အို + C ကိုငါ့ကို + CO 0 င် =	1. ဓါတ်ကူပစ္စည်းရေ: အက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းခြင်း (SiO 2 ချွင်းချက်) CO + ရေ = အက်ဆစ် ခြေစွပ် 2. တုံ့ပြန်မှု: CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O အခြေခံအောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူ 3. တုံ့ပြန်မှု: ဆားဖွဲ့စည်းရေး : P 2 O 5 + 3MnO = MN 3 (PO 3) 2 4. တုံ့ပြန်မှု OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	dual-ဂုဏ်သတ္တိများ (အက်ဆစ်, အယ်ကာလီအခြေခံအောက်ဆိုဒ်နှင့်အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူ) အက်ဆစ်-အခြေစိုက်စခန်းနည်းလမ်း၏အခြေခံပေါ်မှာအပြန်အလှန်ပြပွဲ။ ရေကတည်းကအဆက်အသွယ်ထဲသို့မထားဘူး။ ဆား၏ဖွဲ့စည်းခြင်းနှင့်ရေ: တစ်အက်ဆစ်နှင့်အတူ 1. AO + အက်ဆစ် = ဆား + H 2 O 2. အခြေစိုက်စခန်း (အယ်လကာလီ): hydroxo ဖွဲ့စည်းခြင်း အယ်လ် 2 အို 3 + LiOH + ရေ = Li က [အလ် (OH) 4] အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူ 3. တုံ့ပြန်မှု: ဆား၏အဘိတ် FeO + SO 2 = FeSO 3 GA နှင့်အတူ 4. တုံ့ပြန်မှု: ဆားပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းခြင်း MnO + RB 2 အို = RB 2 နှစ်ဆဆား MnO 2 ဆားဖွဲ့စည်းခြင်းအဖြစ်အယ်ကာလီနှင့်အယ်လကာလီသတ္တုကာဗွန်နှင့် 5. တုံ့ပြန်မှု Fusion ကို အယ်လ် 2 အို 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H ကို 2 အို	အက်ဆစ်မျှမအယ်ကာလီမဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ ကျဉ်းမြောင်းစွာတိကျတဲ့ဂုဏ်သတ္တိများပြ။

ရေထဲမှာပျော်ဝင်သတ္တုနှင့် nonmetal အဖြစ်ဖွဲ့စည်းခဲ့တစ်ခုချင်းစီကိုအထက်အောက်ဆိုဒ်, အားကြီးသောအက်ဆစ်သို့မဟုတ်အယ်လကာလီပေးသည်။

အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်နှင့်အော်ဂဲနစ်

(- လျှပ် dissociation - Svante Arrhenius အက်ဆစ် ED ရာထူးအပေါ်အခြေခံပြီး) - ဂန္သံကိုခုနှစ်တွင် H ⁺ စုံလုံနှင့် anions အက်ဆစ် dissociate တစ်ခု aqueous အလတ်စား၌ဤဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု residues ^{- ။} သို့သျောယနေ့ဂရုတစိုက်အက်ဆစ်လေ့လာ anhydrous အခြေအနေများအောက်တွင်ဒါကြောင့်ဟိုက်ဒရောဖို့အဖြစ်အများအပြားကွဲပြားခြားနားသောသီအိုရီများရှိပါသည်။

ပင်ကိုယ်မူလပုံသေနည်းအောက်ဆိုဒ်, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်, ဆားပစ္စည်းဥစ္စာရှိသူတို့၏အရေအတွက်ပြသင်္ကေတဒြပ်စင်များနှင့်အညွှန်းကိန်းသာကဆက်ပြောသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်ဟာပုံသေနည်း H ⁺ အက်ဆစ်ကျန်ကြွင်း ^{n- နေဖြင့်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုခဲ့သည်။} အော်ဂဲနစ်တ္ထုများကွဲပြားခြားနားသောသီအိုရီမြေပုံရှိသည်။ ပင်ကိုယ်မူလအပြင်သူတို့ကိုဖွဲ့စည်းမှုနှင့်အရေအတွက်အဆိုပါမော်လီကျူး၏, ဒါပေမယ့်အက်တမ်၏အစီအစဉ်၏အမိန့်, carboxylic အက်ဆစ်အဘို့အသီးအသီးကိုအခြားတစ်ဦးအဓိကအလုပ်လုပ်တဲ့အုပ်စုသူတို့ရဲ့ဆက်ဆံရေးကိုသာရောင်ပြန်ဟပ်တံ့သောအပြည့်အဝနဲ့နို့ဆီဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံဆိုင်ရာဖော်မြူလာ, စာဖြင့်ရေးသားနိုင်ပါတယ် -COOH ။

အားလုံးအော်ဂဲနစ်ခုနှစ်တွင်အက်ဆစ်အုပ်စုနှစ်စုခွဲနေကြသည်:

• anoxic - HBr, HCN, HCL နှင့်အခြားသူများ;
• အောက်စီဂျင် (oxo အက်ဆစ်) - အောက်စီဂျင်ရှိပါတယ်ဘယ်မှာ HClO ₃ အပေါင်းတို့နှင့်။

တည်ငြိမ်မှုအားဖြင့်ခွဲခြားဒါ့အပြင်အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ် (တည်ငြိမ်သောသို့မဟုတ်တည်ငြိမ် - ကာဗွန်နှင့် sulphurous, မတည်ငြိမ်သောသို့မဟုတ်မတည်မငြိမ် မှလွဲ. အားလုံး - နှင့် sulphurous ကျောက်မီးသွေး) ။ ခိုင်မာတဲ့အက်ဆစ်၏အင်အားအားဖြင့်ဖြစ်နိုင်သည်: ထံမှဆာလဗျူနှင့် Hydrochloric, နိုက်ထရစ်, perchloric နှင့်အခြားသူများအဖြစ်အားနည်း: ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်, အ hypochlorous နှင့်အခြားသူများ။

ဒါဟာကမ်းလှမ်းမှုအော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ၏ထိုကဲ့သို့သောအမျိုးမျိုးမဟုတ်ပါဘူး။ သဘာဝအော်ဂဲနစ်နေသောအက်ဆစ်ဖြစ်ကြ၏ carboxylic အက်ဆစ်။ သူတို့ရဲ့ဘုံအင်္ဂါရပ် - လုပ်ငန်းလည်ပတ်အုပ်စုတစ်စု COOH ၏ရှေ့မှောက်တွင်။ ဥပမာအားဖြင့်, (formic) HCOOH, _CH3 COOH (acetic acid ကို), ကို C ₁₇ H ကို ₃₅ COOH (stearic အက်ဆစ်) နှင့်အခြားသူများကို။

ကျောင်းဓာတုဗေဒသင်တန်း၌ဤဘာသာရပ်ထည့်သွင်းစဉ်းစားသည့်အခါအထူးသဖြင့်သတိထားအလေးပေးထားတဲ့အက်ဆစ်တစ်အရေအတွက်ရှိပါတယ်။

1. ဆား။
2. နိုက်ထရစ်။
3. ဖော့စဖရပ်။
4. Hydrobromic ။
5. ကျောက်မီးသွေး။
6. Hydroiodic ။
7. Sulfuric ။
8. Acetic acid ကိုသို့မဟုတ် Ethan ။
9. Butane သို့မဟုတ်ရေနံ။
10. Benzoic ။

10 ဤရွေ့ကားအက်ဆစ်ကျောင်းသင်တန်း၌၎င်း, ယေဘုယျအားဖြင့်စက်မှုလုပ်ငန်းများနှင့်စုပေါင်းအတွက်အတန်းအစားသက်ဆိုင်ရာအခြေခံဓာတုဗေဒပစ္စည်းများဖြစ်ကြသည်။

အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ် Properties ကို

အဓိကရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများပထမနှင့်ဗွေဆော်စုစည်းမှုတဲ့နေရာမှာမတူညီတဲ့ပြည်နယ်စွပ်စွဲရပါမည်။ အမှန်စင်စစ်သမားရိုးကျအခြေအနေများအောက်တွင် crystals သို့မဟုတ်မှုန် (boric, ဖော့စဖောရက်) ၏ပုံစံရှိခြင်းအက်ဆစ်နံပါတ်ရှိပါသည်။ လူသိများတဲ့အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်အများစုသည်တစ်ဦးကွဲပြားခြားနားအရည်ဖြစ်ပါတယ်။ ဆူနှင့်အရည်ပျော်အပူချိန်လည်းခြားနားသည်။

သူတို့အော်ဂဲနစ်တစ်ရှူးများနှင့်အသားအရေကိုဖျက်ဆီးမယ့်အင်အားများကတည်းက acid, ပြင်းထန်သောမီးလောင်ဒဏ်ရာများဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ အက်ဆစ်၏ထောက်လှမ်းဘို့ညွှန်းကိန်းကိုအသုံးပြု:

• (ပုံမှန်ပတ်ဝန်းကျင်တွင် - အက်ဆစ်ထဲမှာလိမ္မော်ရောင် - အနီရောင်) methyl လိမ္မော်ရောင်
• (ကြားနေအတွက် - အက်ဆစ်အတွက်ခရမ်းရောင် - အနီရောင်) Litmus သို့မဟုတ်အခြားသူများ။

အရေးအပါဆုံးဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရိုးရှင်းပြီးရှုပ်ထွေးနှစ်ဦးစလုံးဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အတူအပြန်အလှန်နိုင်စွမ်းများပါဝင်သည်။

အော်ဂဲနစ်အက်ဆစ်များ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

အဘယ်အရာကို interactive	တုံ့ပြန်မှု၏သာဓက
ရိုးရှင်းသော-ပစ္စည်းဥစ္စာသတ္တုနှင့်အတူ 1. ။ ကြိုတင်စည်းကမ်းသတ်မှတ်ချက်: သတ္တုဒြပ်စင်သကဲ့သို့, ဟိုက်ဒရိုဂျင်မှ EHRNM ရပ်ရမယ်, ရပ်နေပြီးနောက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်, အအက်ဆစ်ကနေရွှေ့ပြောင်းဖို့နိုင်စွမ်းမရှိကြပေ။ အဆိုပါတုံ့ပြန်မှုအမြဲဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့နှင့်ဆား၏ပုံစံဖွဲ့စည်းသည်။	HCL + AL = လူမီနီယမ်ကလိုရိုက် + H 2
2. ခြေစွပ်။ တုံ့ပြန်မှု၏ရလဒ်ဆားနဲ့ရေဖြစ်ကြသည်။ အယ်ကာလီနှင့်အတူခိုင်မာသောအက်ဆစ်ထိုသို့သောတုံ့ပြန်မှုကြားနေတုံ့ပြန်မှုဟုခေါ်ကြသည်။	မဆိုအက်ဆစ် (Strong) = + ပျော်ဝင်အခြေစိုက်စခန်းဆားနဲ့ရေ
3. amphoteric ဟိုက်ဒရော။ စုစုပေါင်း: ဆားနဲ့ရေ။	2 + 2HNO beryllium hydroxide ကို = ခံရ (NO 2) 2 (ပျှမ်းမျှဆား) + 2H 2 အို
အခြေခံအောက်ဆိုဒ်နှင့်အတူ 4 ။ စုစုပေါင်း: ရေ, ဆား။	2HCL + FeO = သံကလိုရိုက် (II ကို) + H ကို 2 အို
5. amphoteric အောက်ဆိုဒ်။ စုစုပေါင်းအကျိုးသက်ရောက်မှု: ဆားနဲ့ရေ။	2HI + ZnO = ZnI 2 + H ကို 2 အို
6. ဆားအားနည်းအက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ စုစုပေါင်းအကျိုးသက်ရောက်မှု: ဆားနဲ့အားနည်းအက်ဆစ်။	2HBr + MgCO 3 = မဂ္ဂနီဆီယမ်ပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine + H 2 O + CO 2

သတ္တုနှင့်အတူအပြန်အလှန်တဲ့အခါမှာအားလုံးအက်ဆစ်အလားတူမဟုတ်တုံ့ပြန်။ ကျောင်းဓာတုပစ္စည်း (တန်း 9) သို့သော်နှင့်သတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုအသုံးပြုပုံစုစည်းနိုက်ထရစ်နှင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏တိကျသောဂုဏ်သတ္တိများစဉ်းစားထိုကဲ့သို့သောအဆင့်မှာထိုကဲ့သို့သောတုံ့ပြန်မှုအလွန်တိမ်ပိုင်းလေ့လာမှု, ပါဝငျသညျ။

hydroxide: အယ်လကာလီနှင့်, ပျော် amphoteric အခြေစိုက်စခန်းများ

အောက်ဆိုဒ်, ဆား, ခြေစွပ်, အက်ဆစ် - ဤပစ္စည်းဥစ္စာအတန်းသားအပေါငျးကြည်လင်ရာဇမတ်ကွက်ဖွဲ့စည်းပုံတစ်ဘုံဓာတုသဘောသဘာဝရှင်းပြရှိသည်, နှင့်မော်လီကျူးထဲတွင်အက်တမ်များ၏နှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်သြဇာလွှမ်းမိုးမှု။ ကအောက်ဆိုဒ်အတွက်အလွန်တိကျသောအဓိပ်ပါယျပေးဖို့ဖြစ်နိုင်သမျှခဲ့လျှင်မည်သို့ပင်ဆို, ထို့နောက်အက်ဆစ်နှင့်အခြေခံခက်ခဲထိုသို့ပြုမှ။

^- မယ့်အက်ဆစ်အဖြစ်, ED ၏သီအိုရီအပေါ်အခြေစိုက်စခန်းများသတ္တုစုံလုံ Me ^{N +} နှင့် anions gidroksogrupp OH နဲ့ aqueous ^{ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာပြိုကွဲမည့်နိုင်စွမ်းတ္ထုများဖြစ်ကြသည်။}

အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းအခြေအမျိုးအစားခွဲခြား:

• အဲဒီပျော်ဝင်နိုင်တဲ့သို့မဟုတ်အယ်လကာလီ (အရောင်ပြောင်းလဲနေတဲ့ခိုင်မာတဲ့အခြေခံညွှန်းကိန်း) ။ ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်သတ္တုငါ II ကိုအုပျစု။ ဥပမာ: Koh, NaOH, LiOH (ဆိုလိုသာအဓိကအုပ်စုသည်ဒြပ်စင်မှတ်တမ်းတင်ထားသည်);
• (အလယ်အလတ်ခွန်အားကိုညွှန်းကိန်း၏အရောင်မပြောင်းကြဘူး) ညံ့ဖျင်းတွင်ပျော်ဝင်နေသောသို့မဟုတ်ပျော်။ ဥပမာ: မဂ္ဂနီဆီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်, သံ (II ကို), (III ကို), နှင့်အခြားသူများ။
• မော်လီကျူး (တစ်ခု aqueous အလတ်စားအတွက်အားနည်းအခြေစိုက်စခန်း reversibly အိုင်းယွန်းမော်လီကျူးသို့ dissociate) ။ ဥပမာ: N ကို ₂ H ကို _4, Amin, အမိုးနီးယား။
• Amphoteric ဟိုက်ဒရော (dual-ပြပွဲအခြေစိုက်စခန်း-အက်ဆစ်ဂုဏ်သတ္တိများ) ။ ဥပမာ: လူမီနီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်, ဒါပေါ်မှာ beryllium, သွပ်နှင့်။

အုပ်စုတစ်ခုချင်းစီကို "Grounds သို့" တွင်ဓာတုဗေဒကျောင်းသင်တန်းအတွက်လေ့လာခဲ့ပေးအပ်ခဲ့သည်။ ဓာတုဗေဒ Class ကို 8-9 အနည်းငယ်တွင်ပျော်ဝင်နေသောဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အယ်လကာလီများ၏အသေးစိတ်လေ့လာမှုပါဝငျသညျ။

ကုန်းမြေရဲ့အဓိကလက္ခဏာအင်္ဂါရပ်များ

အဆိုပါအစိုင်အခဲပုံဆောင်ခဲပြည်နယ်အတွင်းရှိသဘာဝတှငျတှေ့အားလုံးအယ်လကာလီများနှင့်ပျော်ဝင်ဒြပ်ပေါင်းများ။ ညံ့ဖျင်းအဆိုပါအရည်ပျော်သူတို့ရဲ့ပုံမှန်အားဖြင့်အနိမ့်များ၏အပူချိန်, အခါအပူပျော်ဝင်ဟိုက်ဒရောပြိုကွဲ။ ကွဲပြားခြားနားသောခိုင်ခိုင်လုံလုံအရောင်။ အဆိုပါညံ့ဖျင်းပျော်ဝင်နှင့်မော်လီကျူးအခြေစိုက်စခန်း၏အယ်လကာလီအဖြူ crystals အလွန်ကွဲပြားခြားနားသောအရောင်များကိုမည်အကြောင်းပါ။ ဒီလူတန်းစားအများစုဒြပ်ပေါင်းများ၏နိုင်မှုဟာပုံသေနည်းအောက်ဆိုဒ်, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်, ဆားတင်ဆက်သော table ထဲမှာမြင်နိုင်ပါသည်, သူတို့ရဲ့နိုင်မှုကိုပြသနေသည်။

ကတ္တီပါနီ, methyl လိမ္မော်ရောင် - - အဝါရောင် phenolphthalein အောက်ပါအတိုင်း alkalis ညွှန်းကိန်းများ၏အရောင်ကိုပြောင်းလဲနိုင်ပါတယ်။ ဒါဟာဖြေရှင်းချက်ထဲမှာရှိနေခြင်း gidroksogrupp အခမဲ့ရေးအတွက်လုံလောက်သည်။ ထို့ကြောင့်ထိုကဲ့သို့သောတုံ့ပြန်မှုမပေးပါဘူးညံ့ဖျင်းပျော်ဝင်အခြေစိုက်စခန်းဖြစ်ပါတယ်။

မတူညီတဲ့အခြေစိုက်စခန်း၏အုပ်စုတစ်ခုချင်းစီ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ။

ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ
အယ်ကာလီ	အနည်းငယ်တွင်ပျော်ဝင်နေသောခြေစွပ်	amphoteric ဟိုက်ဒရော
ဗြဲ CO (စုစုပေါင်း -hydrochloric နှင့်ရေ) နဲ့တုံ့ပြန်: 2LiOH + SO 3 = Li က 2 SO 4 + ရေ II ကို။ တစ်အက်ဆစ် (ဆားနဲ့ရေ) နဲ့တုံ့ပြန်: သမားရိုးကျကြားနေတုံ့ပြန်မှု (အက်ဆစ်ကိုကြည့်ပါ) III ကို။ hydroxo ဆားနဲ့ရေဖွဲ့စည်းရန်သည် AO နှင့်အတူအပြန်အလှန်: 2NaOH + ငါ့ကို + N အို = Na 2 ငါ့ကို + N အို 2 + H ကို 2 အို, ဒါမှမဟုတ် Na 2 [ငါ့ကို + n (OH) 4] IV ။ ဆား gidroksokompleksnyh ဖွဲ့စည်းရန် amphoteric ဟိုက်ဒရောနှင့်အတူအပြန်အလှန်: ထိုအေဒီနှင့်ဝသကဲ့သို့တူညီပေမယ့်ရေမရှိဘဲ V. ပျော်ဟိုက်ဒရောနဲ့ဆားများကိုဖွဲ့စည်းရန်ပျော်ဝင်ဆားနှင့်အတူတုံ့ပြန်: 3CsOH + သံကလိုရိုက် (III ကို) Fe (OH) 3 + 3CsCl = VI ကို။ ဆားနှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကိုဖွဲ့စည်းရန် aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာဇင့်နှင့်အလူမီနီယံနှင့်အတူအပြန်အလှန်: 2RbOH + 2Al + ရေ = [အလ် (OH) 4] + 3H 2 hydroxide ကိုအိုင်း 2Rb နှင့်အတူ complexed	ဗြဲလိုက်တဲ့အခါအပူ degradation: = ပျော် hydroxide ကိုအောက်ဆိုဒ် + ရေ II ကို။ တစ်အက်ဆစ် (ဆားနဲ့ရေစုစုပေါင်း) နဲ့တုံ့ပြန်မှု: Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ရေ III ကို။ CO နှင့်အတူအပြန်အလှန်: ငါ့ကို + n (OH) ဎ + G = CO + H 2 O	သူတို့ကဆားနဲ့ရေဖွဲ့စည်းရန်အက်ဆစ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်ဗြဲ: hydroxide, ကြေးနီ (II ကို) + 2HBr = CuBr 2 + ရေ II ကို။ ဒါဟာအယ်ကာလီနှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီး: စုစုပေါင်း - ဆားနှင့်ရေ (ခွအေနအေ: Fusion ကို) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 အို III ကို။ ခိုင်မာတဲ့ဟိုက်ဒရောနှင့်အတူရင်တွင်းစကား: ဖြစ်ပေါ် - ဆား, အတုံ့ပြန်မှုတစ်ခု aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာဖြစ်ပေါ်လျှင်: CR (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [CR (OH) 6]

ဒီအကြောင်း display ကိုအခြေစိုက်စခန်း၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအများစုဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတုဗေဒအခြေစိုက်စခန်းများရိုးရှင်းနှင့်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ၏အထွေထွေဥပဒေများကိုနာခံ။

class အော်ဂဲနစ်ဆား။ ခွဲခြား, ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

ရာထူး ED အပေါ်အခြေခံပြီး, အော်ဂဲနစ်ဆား Me ^N anions ⁺ သတ္တုစုံလုံ dissociate မှ aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာဒြပ်ပေါင်းများကိုဖော်ပြခဲ့တဲ့နှင့်တစ်ဦး ^n- anions ^{နိုင်ပါသည်။} ဒါကြောင့်သင်ကဆားစိတ်ကူးနိုင်ပါတယ်။ ဓာတု၏ပြဌာန်းခွင့်တဦးတည်းမဟုတ်ပေးပါသည်သို့သော်ဤအရှိဆုံးတိကျသည်။

ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, သူတို့ရဲ့ဓာတုသဘောသဘာဝအရသိရသည်အားလုံးဆားသို့ခွဲခြားထားတယ်:

• အက်ဆစ် (ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါဝင်သောစုံလုံရှိခြင်း) ။ ဥပမာ: NaHSO _{4 ။}
  
• (gidroksogrupp ၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ်ရရှိနိုင်ပါ) Key ကို။ ဥပမာ: MgOHNO _3, FeOHCL _{2 ။}
• ပျမ်းမျှ (သာသတ္တုစုံလုံနှင့်တစ်ဦးအက်ဆစ်ကျန်ကြွင်း၏ရေးစပ်) ။ ဥပမာ: NaCl, CaSO _{4 ။}
• dual (နှစ်ခုကိုမတူညီတဲ့သတ္တုစုံလုံတို့ပါဝင်သည်။ ) ဥပမာ: NaAl (SO _{4) 3 ။}
• ရှုပ်ထွေးသော (hydroxo, aqua ရှုပ်ထွေးသောနှင့်အခြားသူများ) ။ ဥပမာ: ငွေကျပ် ₂ [Fe (CN) _{4] ။}

ဖော်မြူလာဆားသူတို့ရဲ့ဓာတုသဘောသဘာဝ, အဖြစ်မော်လီကျူး၏အရည်အသွေးနှင့်အရေအတွက်ဖွဲ့စည်းမှုနှင့် ပတ်သက်. ဆွေးနွေးချက်ကိုထင်ဟပ်။

အောက်ဆိုဒ်, ဆား, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်သက်ဆိုင်ရာ table ထဲမှာကြည့်ရှုနိုင်ပါသည်ထားတဲ့နိုင်မှုမှကွဲပြားခြားနားသောစွမ်းရည်, ရှိသည်။

ကျနော်တို့ဆား၏စုစည်းမှု၏ပြည်နယ်အကြောင်းပြောဆိုလျှင်, မိမိတို့၏ monotony စောငျ့ရှောကျဖို့လိုအပ်ပေသည်။ သူတို့ကအစိုင်အခဲပုံဆောင်ခဲသို့မဟုတ်အမှုန့်ပုံစံကိုသာတည်ရှိနေ။ အရောင်အကွာအဝေးအတော်လေးကွဲပြားခြားနားသည်။ ရှုပ်ထွေးသောဆား၏ဖြေရှင်းချက်များသောအားဖြင့်တောက်ပပြည့်အရောင်များရှိသည်။

အလတ်စားဓာတုအပြန်အလှန်လူတန်းစားဆား

ခြေရင်းအလားတူဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်, အက်ဆစ်ဆား။ အောက်ဆိုဒ်, ငါတို့ပြီးသားဆှေးနှေးခဲ့သကဲ့သို့, ဒီအချက်ပေါ်သူတို့ထံမှအတန်ငယ်ကွဲပြားခြားနားပါသည်။

အားလုံးအလတ်စားဆားအဘို့အ interaction က 4 အခြေခံအမျိုးအစားများကိုခွဲခြားသတ်မှတ်နိုင်ပါသည်။

အက်ဆစ်နှင့်အတူဗြဲဆက်သွယ်မှုသည် (ED ၏စည်းကမ်းချက်များ၌သာခိုင်မာတဲ့) အခြားဆားနဲ့အားနည်းအက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းရန်:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II ကို။ ပျော်ဝင်ဆားနှင့်ပျော်အခြေစိုက်စခန်း၏အသွင်အပြင်နှင့်အတူဟိုက်ဒရောနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှု:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ပျော်ဝင်ဆား 4} + Cu (OH) _{2 ပျော်အခြေစိုက်စခန်း}

III ကို။ တစ်ပျော်နှင့်ပျော်ဝင်ဆားဖွဲ့စည်းရန်အခြားပျော်ဝင်ဆားနှင့်အတူအပြန်အလှန်:

PbCL ₂ + Na ₂ က S = PBS + 2NaCL

IV ။ ဆားဖြစ်ပေါ်လာသောသောလက်ဝဲ EHRNM အတွက် facing သတ္တုနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှု။ ဤကိစ္စတွင်အတွက်ဝင်လာသောသတ္တုရေနှင့်အတူတုံ့ပြန်၏သာမန်အခြေအနေများမှာတုံ့ပြန်မပြုရ:

mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

ဤရွေ့ကားသာမန်ဆား၏ဝိသေသဖြစ်ကြောင်း interaction က၏အဓိကအမျိုးအစားများဖြစ်ကြသည်။ ဖော်မြူလာရှုပ်ထွေးဆား, သီးခြားပြဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ပတ်သက်. မိမိတို့အဘို့, အခြေခံအက်ဆစ်နှင့်နှစ်ဆပွော။

ဖော်မြူလာအောက်ဆိုဒ်, ခြေစွပ်, အက်ဆစ်, ဆားအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကိုဤအတန်းအားလုံးမှကိုယ်စားလှယ်များ၏ဓာတုသဘာဝကိုထင်ဟပ်နှင့်ထိုမှတပါးတစ်ဦးခေါင်းစဉ်ပစ္စည်းစိတ်ကူးနှင့်၎င်း၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများပေးပါ။ ထို့ကြောင့်သူတို့၏အရေးအသားအထူးအာရုံစိုက်သင့်ပါတယ်။ ဓာတုဗေဒ - ဒြပ်ပေါင်းများ၏ကြီးမားသောအမျိုးမျိုးယေဘုယျအားဖြင့်ကျွန်တော်တို့ကိုအံ့သြဖွယ်သိပ္ပံပေးထားပါတယ်။ အောက်ဆိုဒ်, အက်ဆစ်, ဆား - ဧရာမတူကွဲပြားမှုကိုသာတစိတ်တပိုင်းဖြစ်ပါတယ်။