လျှပ်စစ် dissociation: electrochemistry ၏သီအိုရီရိုးအမြစ်ကို

ကျွန်တော်တို့ဟာအများအားဖြင့်စဉ်းစားကြဘူးသော်လည်းလျှပ်စစ် dissociation ကျွန်ုပ်တို့၏အသက်တာ၌ကြီးမားသောအခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။ ဒီဖြစ်စဉ်အရည်အလတ်စားအတွက်စီးကူးဆား, အက်ဆစ်, ခြေစွပ်နှင့်ဆက်စပ်သောကြောင်း။ , ထိုလူ့ခန္ဓာကိုယ်အတွက်လျှပ်စစ်မီးနှင့်အတူတစ်ဦး "တိုက်ရိုက်" ကြောင့်ဖြစ်ရတဲ့ပထမဦးဆုံးနှလုံးခုန်နုန်းကတည်းကရာရှစ်ဆယ်ရာခိုင်နှုန်းကိုအရည်ပါဝင်ပါသည်, ကားများ, မိုဘိုင်းဖုန်းများနှင့်ကစားသမားရန်, မူလကပင်လြှပျစစျဘက်ထရီဖြစ်ကြောင်းအားပြန်သွင်းနိုင်ဘက်ထရီ - နေရာတိုင်းကျွန်တော်တို့ကိုလှည့်ပတ်မျက်မြင်မရတဲ့နည်းနဲ့လျှပ်စစ် dissociation ကိုတင်ပြ။

အလူမီနီ - မွငျ့မားတဲ့အပူချိန်မှာသွန်းသော noxious ရေငွေ့ပျံသီး, အရိုင်းကိုလျှပ်စစ်သုံးနည်းလမ်း exhaling အဆိုပါကုမ္ပဏီကြီးက "ပျံ" သတ္တုပေးပါသည်။ Chrome Browser ကို-ချထားတဲ့ရေတိုင်ကီကနေကျွန်တော်တို့ကိုလှည့်ပတ်အားလုံးတ္ထု, အစဉ်အဆက်ဖြေရှင်းချက်သို့မဟုတ်သွန်းသောဆားနှငျ့ရငျဆိုငျသင့်ရဲ့နား၌ပုတီးနှင့်ဤအရပ်မှအဆိုပါဖြစ်စဉ်တက်ကိုဖုံးလွှမ်း။ electrochemistry - အချည်းနှီးသောလျှပ်စစ် dissociation အတွက်သိပ္ပံပညာ၏မြေတပြင်လုံးကိုဌာနခှဲကိုလေ့လာဘူး။

အဆိုပါအရည်ပျော်ပစ္စည်းအရည်-မော်လီကျူး၏ဖျက်သိမ်းအပေါ်သို့သို့ရောက် ဓာတုနှောင်ကြိုး solvates ဖွဲ့စည်းသည် Solutions ၏မော်လီကျူးများနှင့်အတူ။ အဆိုပါ aqueous ဖြေရှင်းချက်ဆား, အက်ဆစ်, ခြေစွပ်များ dissociation မှအများဆုံးဖြစ်ပေါ်နိုင်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်၏ရလဒ်အဖြစ် Solutions မော်လီကျူးအိုင်းယွန်းသို့ dissociate နိုင်ပါတယ်။ ဥပမာအား Na ⁺ နှင့် CI ၏အိုင်းယွန်းများ၏သြဇာလွှမ်းမိုးမှုအောက်တွင်တစ်ခု aqueous အရည်ပျော်ပစ္စည်း ^- solvated (hydrated) အမှုန်အဖြစ်အသစ်ကရှိပြီးသားတဲ့အရည်ပျော်ပစ္စည်းအလတ်စားအတွက် ionic NaCI ကြည်လင်ရရှိသောနေသော။

ဤဖြစ်စဉ်ဟာအရည်ပျော်ပစ္စည်းမှထိတွေ့မှု၏ရလဒ်အဖြစ်အနှစ်သာရအတွက်အိုင်းယွန်းစဖျက်သိမ်းပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပြီးပြည့်စုံသောသို့မဟုတ်တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းပြိုကျတဲ့ဖြစ်စဉ်ကိုကိုယ်စားပြုသည်နှင့်ဟုခေါ်သည် "လျှပ်စစ် dissociation ။ " ဤလုပ်ငန်းစဉ် electrochemistry များအတွက်အလွန်အရေးကြီးပါသည်။ အကြီးအအရေးပါမှု၏ရှုပ်ထွေးသော multicomponent စနစ်များ dissociation တစ်ဦးခြေလှမ်းများ၏ဖြစ်ပျက်မှုဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာသောအချက်ဖြစ်ပါသည်။ ဘယ်အချိန်မှာဒီဖြစ်ရပ်ဆန်း electroless လျှပ်ပစ္စည်းဥစ္စာထဲကနေပုံမှန်ဖြစ်သည့်ဖြေရှင်းချက်အတွက်အိုင်းယွန်းများ၏အရေအတွက်, တစ်ဦးချွန်ထက်တိုးကိုလည်းလေ့လာတွေ့ရှိထားပါသည်။

လျှပ်စစ်သုံးအိုင်းယွန်းစဉ်အတွင်းရွေ့လျားမှု၏ရှင်းလင်းပြတ်သားတဲ့ဦးတည်ချက်ရှိသည်: အပြုသဘောတာဝန်ခံ (စုံလုံ) နှင့်အတူအမှုန် - ထိုအဆိုးတရားစွဲဆိုလျှပ်ကူးပစ္စည်းငှါ, cathode နှင့်အပြုသဘောအိုင်းယွန်း (anions) လို့ခေါ်တဲ့ - သူတို့ဆေးရုံကဆင်းတဲ့ဆန့်ကျင်ဘက်တာဝန်ခံ၏ anode လျှပ်ကူးပစ္စည်း, ရန်။ စုံလုံ anions လျှော့ချခြင်းနှင့်ဓါတ်တိုးနေကြသည်။ ထို့ကြောင့် dissociation Reversible လုပ်ဖြစ်ပါတယ်။

ဒီလြှပျစစျလုပ်ငန်းစဉ်၏အခြေခံလက္ခဏာများတစ်ခုမှာပစ္စည်းဥစ္စာဖျက်သိမ်းမော်လီကျူး၏စုစုပေါင်းအရေအတွက်ကရန်ဓါတ်ကိုပြန်လည်အမှုန်များ၏အချိုးအားဖြင့်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုသောလျှပ် dissociation ၏ဒီဂရီဖြစ်ပါတယ်။ ရမှတ်မြင့်မား, ပိုမိုဒီအားကောင်းတဲ့ Electrolyte တွေပစ္စည်းဥစ္စာဖြစ်ပါတယ်။ ဒီအခြေခံပေါ်မှာ, ရှိသမျှတ္ထုများအားနည်း, အလတ်စားတန်ခိုးအစွမ်းသတ္တိနှင့်ခိုင်ခံ့သော electrolytes တွေခွဲခြားထားပါသည်။

dissociation ၏ဒီဂရီကိုအောက်ပါအချက်များပေါ်တွင်မူတည်: အ Solutions ၏က) သဘာဝ; ခ) အရည်ပျော်ပစ္စည်း၏သဘောသဘာဝ၎င်း၏ dielectric အဆက်မပြတ် နှင့် polarity က; ဂ) ဖြေရှင်းချက်၏အာရုံစူးစိုက်မှု ) dissociation ၏ဒီဂရီ (ရမှတ်အနိမ့်သည် သာ. ကြီးမြတ်; ဆ) ဖျက်သိမ်းအလတ်စား၏အပူချိန်။ ဥပမာအားဖြင့်, ၏ dissociation acetic acid ကို အောက်ပါပုံသေနည်းဖော်ပြနိုင်ပါတယ်:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

သူတို့ရဲ့ aqueous ဖြေရှင်းချက်မော်လီကျူးများနှင့်အိုင်းယွန်းစတင် unhydrated အဖြစ်သာကျန်ရှိနေသေးကြောင်းပါဘူးဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့အားကောင်းတဲ့ electrolytes တွေလုံးဝနီးပါးပှေါ dissociated နေကြသည်။ ဒါဟာအစ dissociation ဖြစ်စဉ်ကိုဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်တစ်ဦး ionic နှင့် covalent ဝင်ရိုးစွန်းအမျိုးအစားရှိခြင်းအားလုံးတ္ထုများသာသက်ရောက်သည်သူကဆက်ပြောသည်ရပါမည်။ လျှပ် dissociation ၏သီအိုရီကို 1887 ခုနှစ်တွင်နာမည်ကျော်ဆွီဒင်ဓာတုဗေဒပညာရှင်နှင့်ရူပဗေဒပညာရှင် Svante Arrhenius ရေးဆွဲပြီး။