ဓာတုဗေဒ: အခြေခံသဘောတရားများ, အဓိပ္ပာယ်, အသုံးအနှုန်းများနှင့်ဥပဒေများ

ဓာတုဗေဒကျနော်တို့ကိုစဉ်းစားထားတဲ့အခြေခံသဘောတရားများကို - ဖွဲ့စည်းပုံနှင့်ဖွဲ့စည်းမှုအတွက်အပြောင်းအလဲနှင့်ဤအရပ်ပုဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အတူဖြစ်ပေါ်နေသည့်တ္ထုများနှင့်၎င်းတို့၏အသွင်ပြောင်းလေ့လာနေသောသိပ္ပံသည်။ ပထမဦးစွာသင်ထိုကဲ့သို့သော "ပစ္စည်းဥစ္စာ" အဖြစ်တစ်ဦးသက်တမ်းအားဖြင့်ဆိုလိုသောအရာကိုသတ်မှတ်ဖို့လိုအပ်ပါတယ်။ ကျွန်တော်တစ်ဦးကျယ်ပြန့်အသိထဲမှာအကြောင်းပြောဆိုလျှင်, တစ်ကြွင်းသောအရာအစုလိုက်အပြုံလိုက်ရှိကြောင်းကိစ္စတစ်ခုပုံစံဖြစ်ပါတယ်။ ပစ္စည်းဥစ္စာဥပမာ, နျူထရွန်ဆိုမူလတန်းမှုန်ဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတုဗေဒမှာတော့ဟူသောဝေါဟာရကိုတစ်ဦးကျဉ်းသဘောနဲ့အသုံးပြုသည်။

ဓာတုဗေဒ, အနုမြူဗုံး-မော်လီကျူးသီအိုရီ၏အဓိကအသုံးအနှုန်းများနှင့်သဘောတရားများကိုတစ်ဦးအကျဉ်းဖော်ပြချက်နှင့်အတူစတင်။ ထိုနောက်မှငါတို့သည်သူတို့ကိုအဖြစ်ပစ္စုပ္ပန်ဒီသိပ္ပံပညာ၏အချို့သောအရေးကြီးသောဥပဒေများကိုရှင်းပြပါ။

ဓာတုဗေဒအခြေခံသဘောတရားများ (ကိစ္စ, အက်တမ်, မော်လီကျူး) ကြောငျးမှကြှနျုပျတို့အားလုံးမှအကျွမ်းတဝင်ဖြစ်ကြ၏။ အောက်တွင်တစ်ဦးကသူတို့ကို၏အကျဉ်းဖော်ပြချက်အဖြစ်အခြားသိပ်မထင်ရှားတဲ့အသုံးအနှုန်းများနှင့်ဖြစ်ရပ်ဖြစ်ပါတယ်။

အက်တမ်

ပထမဦးစွာအပေါင်းတို့၏, အသေးစားမှုန်၏ရေးစပ်ဓာတုဗေဒအတွက်လေ့လာခဲ့သမျှသောဝတ္ထုများ, အက်တမ်ဟုခေါ်တွင်။ နျူထရွန်ဒီသိပ္ပံပညာ၏လေ့လာမှု၏တူညီသောအရာဝတ္ထုမရှိကြပေ။ ဒါဟာအစအက်တမ်အားဖြင့်ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ဖွဲ့စည်း, တစ်ဦးချင်းစီကတခြားနှင့်အတူစည်းလုံးနိုင်ပါတယ်ပြောသည်ရပါမည်။ ဒီဆက်သွယ်မှု, စွမ်းအင်၏လိုအပ်သောအသုံးစရိတ်ကိုချိုးဖျက်ဖို့အမိန့်ပါ။ ဒါကြောင့်သာမန်အခြေအနေများအတွက်အက်တမ် ( "မြင့်မြတ်သောဓါတ်ငွေ့" မှလွဲ. ) တစ်ဦးချင်းတည်ရှိနေပါဘူး။ သူတို့ဟာကအနည်းဆုံးအားလုံးအတွက်တစ်ဦးချင်းစီကတခြားနှင့်ဆက်နွှယ်နေသော။

စဉ်ဆက်မပြတ်အပူလှုပ်ရှားမှု

ယင်းအမှုန်များ၏အဆက်မပြတ်အပူရွေ့လျားမှုအားလုံးကြောင်းလေ့လာနေဓာတုဗေဒဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာရှိပါသည်။ ဒီသိပ္ပံပညာ၏အခြေခံသဘောတရားများကိုကအကြောင်းပြောဆိုပါဘူး, ရှင်းပြနိုင်မည်မဟုတ်ပါ။ စဉ်ဆက်မပြတ်လှုပ်ရှားမှုနှင့်အတူ ပျမ်းမျှအား kinetic စွမ်းအင် (ကကွဲပြားခြားနားတဲ့ discrete အမှုန်မှာစွမ်းအင်ကိုသတိပြုရပါမည်ဖြစ်သော်လည်း) အမှုန်၏အပူချိန်ကိုမှအချိုးကျသည်။ Boltzmann ရဲ့စဉ်ဆက်မပြတ်ဖြစ်ပါသည် - ဋဘယ်မှာ Ekin = KT / 2 ။ ဒါဟာပုံသေနည်းလှုပ်ရှားမှုမဆိုကြင်နာများအတွက်တရားဝင်သည်။ Tkin = MV ^{2/2 ပိုမိုနှေးကွေးစွာအကြီးအကျယ်အမှုန်များ၏ရွေ့လျားမှုကတည်းက။} ဥပမာ, အပူချိန်ကာဗွန်မော်လီကျူးများထက်ပိုမိုနှေးကွေး 4 ကြိမ်မှပျမ်းမျှအားပြောင်းရွှေ့ပေါ်တွင်အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူး, အတူတူပင်ဖြစ်ပါသည်လျှင်။ သူတို့ရဲ့အစုလိုက်အပြုံလိုက်ထက်ပိုမို 16 ကြိမ်ဖြစ်တယ်လို့ဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါလှုပ်ရှားမှု, လှိုဘာသာပြန်ချက်လှည့်ဖြစ်ပါတယ်။ လှိုအရည်နှင့်အစိုင်အခဲများနှင့်ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပစ္စည်းများထဲတွင်ကြည့်ရှုလေ့လာကြသည်။ ဒါပေမယ့်ဘာသာပြန်ချက်လှည့်အများဆုံးအလွယ်တကူဓာတ်ငွေ့ထွက်ဆောင်သွားကြ၏။ ပို. ပင်ခက်ခဲ - အရည်အတွက်, ကပိုပြီးခက်ခဲများနှင့်စိုင်အခဲ၌တည်ရှိ၏။

မော်လီကျူးများ

ကျနော်တို့ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများနှင့်အဓိပ္ပာယ်ဖော်ပြဖို့ဆက်လက်။ ယင်းအက်တမ် (မော်လီကျူးကိုခေါ်) သေးငယ်တဲ့အုပ်စုတစုဖွဲ့စည်း, တစ်ဦးချင်းစီကတခြားတွေနဲ့ပေါင်းစပ်နေတယ်ဆိုရင်, ထိုကဲ့သို့သောအုပ်စုများတစ်ယူနစ်အဖြစ်သရုပ်ဆောင်ခြင်း, အပူရွေ့လျားမှုတွင်ပါဝင်ပတ်သက်နေကြသည်။ Up ကို 100 ပုံမှန်မော်လီကျူးများအတွက်လက်ရှိအက်တမ်များနှင့်သူတို့၏အရေအတွက်ကဒါခေါ် High-မော်လီကျူးဒြပ်ပေါင်းများကို 105 အထိရှိနိုင်ပါသည်ဖြစ်ပါတယ်။

Non-မော်လီကျူးတ္ထုများ

သို့သော်အက်တမ်မကြာခဏ 107 ကနေ 1027. ဖို့ကြိုးနှင့်ချည်နှောင်၏ကြီးမားသောအရေအတွက်ပေါင်းစပ်ကြသည်ဤပုံစံမှာတော့သူတို့လက်တွေ့ကျကျမဟုတ်တော့အပူရွေ့လျားမှုတွင်ပါဝင်ဆောင်ရွက်လျက်ရှိသည်။ ဤရွေ့ကားအသင်းအဖွဲ့များအဆိုပါမော်လီကျူးအနည်းငယ်သာအကြံအစည်ရှိသည်။ သူတို့ကပိုအစိုင်အခဲများအပိုင်းပိုင်းကဲ့သို့ဖြစ်ကြ၏။ ဤရွေ့ကားတ္ထုများ Non-မော်လီကျူးဟုခေါ်ကြသည်။ ဤကိစ္စတွင်ခုနှစ်, အပူရွေ့လျားမှုဟာအပိုင်းအစအတွင်းမှထွက်ယူသွားတတ်၏, သူသည်မော်လီကျူးများကဲ့သို့ပျံသန်းနိုင်သည်။ အဲဒီအမှုန်ဖြစ်စေအလွန်ကြီးမားမော်လီကျူးများဖြစ်ကြသို့မဟုတ်မှုန့်သေးငယ်တဲ့အစေ့များမှာ 107. မှ 105 ကနေတစ်ခုငွေပမာဏအတွက်အက်တမ်၏ရေးစပ်အသင်းအဖွဲ့များပါဝင်သောတစ်ဦးအကူးအပြောင်းဒေသနှင့်အရွယ်အစား, ရှိပါသည်။

အိုင်းယွန်း

ဒါဟာအက်တမ်နှင့်အုပ်စုများလျှပ်စစ်တာဝန်ခံဝင်စားနိုင်သောသတိပြုသင့်ပါတယ်။ ဤကိစ္စတွင်သူတို့ကကျနော်တို့ကိုလေ့လာထားတဲ့၏ဓာတုဗေဒ, အခြေခံသဘောတရားများနဲ့တူ, ဒီသိပ္ပံအိုင်းယွန်းဟုခေါ်ကြသည်။ တူသောစွဲချက်အစဉ်အမြဲအသီးအသီးအခြားအတွန်းလှန်ကတည်းကစွဲချက်တဦးသို့မဟုတ်အခြားတစ်ဦးသိသိသာသာပိုလျှံပစ္စုပ္ပန်ဖြစ်သောပစ္စည်းဥစ္စာတည်ငြိမ်မည်မဟုတ်ပါ။ အဆိုပါအနုတ်လက္ခဏာနှင့်အပြုသဘောဆောင်သည့်စွဲချက်အာကာသအတွင်းအမြဲအခြားဖြစ်ကြသည်။ သို့သော်ယေဘုယျအားဖြင့်, ပစ္စည်းဥစ္စာလျှပ်စစ်ကြားနေဖြစ်ပါတယ်။ ဓာတုဗေဒ၏ရှုထောငျ့မှ electrostatic အတွက်ကြီးမားသောထည့်သွင်းစဉ်းစားသောစွဲချက်, (- 1e 105-1015 အက်တမ်မှာ) မှုမရှိခြင်းကိုဖြစ်ကြောင်းသတိပြုပါ။

ဓာတုဗေဒအတွက်လေ့လာမှုတ္ထု

ဒါဟာနည်းလမ်းအသစ်ချိတ်ဆက်ကြောင်း, ဓာတုဗေဒအတွက်လေ့လာမှု၏အရာဝတ္ထုပေါ်ထွန်းကြဘူး, နှင့်အက်တမ်ဖြိုဖျက်ကြပါဘူး, ဒါပေမယ့်သာပြန်စီသောဖြစ်ရပ်, ထောက်ခံကြောင်းရှင်းလင်းဖို့လိုအပ်ပေသည်။ တချို့ကငွေချေးစာချုပ်များကိုအခြားသူများရလဒ်အဖြစ်ဖွဲ့စည်းထားပါသည်, ကျိုးပဲ့နေကြသည်။ တနည်းအားဖြင့်အသစ်အတ္ထုများဟာစတင်ပစ္စည်းများများ၏ဖွဲ့စည်းမှုအတွက်ယခင်များ၏အက်တမ်ထဲကနေပေါ်လာပါသည်။ ယင်းအက်တမ်များနှင့်၎င်းတို့အကြားလက်ရှိလင့်များ (မော်လီကျူးဒြပ်ပေါင်းများဥပမာသည့်ရေငွေ့ပျံ) သိမ်းဆည်းထားသည်ဆိုပါကဤလုပ်ငန်းစဉ်များမဟုတ်တော့ဓာတုဗေဒနှင့်မော်လီကျူးရူပဗေဒ၏လေ့လာမှုဆက်စပ်။ ယင်းအက်တမ်ကိုဖွဲ့စည်းခဲ့သို့မဟုတ်ကျိုးကြရှိရာအမှုမှာ, နျူကလီးယားသို့မဟုတ်အက်တမ်ရူပဗေဒဘာသာရပ်၏လေ့လာမှုတစ်ခုဖြစ်ပါတယ်။ သို့သော်မှုန်ဝါးဓာတုနှင့်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဖြစ်ရပ်အကြားနယ်နိမိတ်။ သဘောသဘာဝခွဲခြားသော်လည်း, ခြွင်းချက်သီးခြားသို့သိပ္ပံပညာ၏ဌာနခွဲပြီးနောက်။ ရူပဗေဒအသိပညာထို့ကြောင့်, ဓာတုဗေဒအလွန်အသုံးဝင်သော။

ဓာတုဗေဒအခြေခံသဘောတရားများကိုကျနော်တို့အကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြထားခဲ့သည်။ ယခုငါတို့ကသူတို့ကိုစဉ်းစားရန်သင်ပိုမိုဆက်ကပ်။

အက်တမ်အကြောင်းကိုပိုမို Read

အက်တမ်နှင့်မော်လီကျူးများ - လူအတော်များများဓာတုဗေဒပေါင်းသင်းသောအရာတစ်ခုခုသည်။ အခြေခံပညာသဘောတရားများကိုဤရှင်းလင်းစွာသတ်မှတ်ရမည်ဖြစ်သည်။ အက်တမ်နှစ်ထောင်လွန်ခဲ့သောနှစ်ပေါင်းတည်ရှိဆိုတဲ့အချက်ကို, ကခန့်မှန်းဖို့ပါရမီ၏လေဖြတ်ဖြစ်ခဲ့သည်။ ထို့နောက် 19 ရာစုအတွက်သိပ္ပံပညာရှင်များ (သေးသွယ်ဝိုက်) စမ်းသပ် data တွေကိုခဲ့ကြသည်။ ကျနော်တို့မျိုးစုံဆက်ဆံရေး Avogadro ဖွဲ့စည်းမှုမွဲဥပဒေများ (ကြှနျုပျတို့ဓာတုဗေဒဤအခြေခံသဘောတရားများကိုကြည့်အောက်တွင်ဖော်ပြထားသော) အကြောင်းပြောနေတာနေကြသည်။ အက်တမ်တိုက်ရိုက်စမ်းသပ်သက်သေအထောက်အထားတွေအများကြီးပြီးသားရှိခဲ့သည်သောအခါ, 20 ရာစုအတွက်လေ့လာစူးစမ်းဖို့ဆက်လက်။ ခန့်မှန်းခြေ .. 10 ^-27 - - 10 ^-25 ကီလိုသူတို့ဟာစသည်တို့ကို X-ray, alpha မှုန်, နျူထရွန်, အီလက်ထရွန်၏ပြဘို့ဤအမှုန်၏အရွယ်အစားနှင့် ပတ်သက်. 1 အီးဒ = 1 ° ^-10 မီတာအလေးချိန်ဖြစ်ပါသည်, spectroscopy အပေါ်အခြေခံပြီးခဲ့ကြသည်။ အဆိုပါအမှုန်၏ဗဟိုမှာတော့အပြုသဘောအီလက်ထရွန်ဟာအနုတ်လက္ခဏာတာဝန်ခံပြောင်းရွှေ့ရသောဝန်းကျင် core ကိုတရားစွဲဆိုတာဖြစ်ပါတယ်။ kernel အရွယ်အစားနှင့် ပတ်သက်. 10 မီတာမှ ¹⁵ ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာသောအက်တမ်၏အီလက်ထရွန် shell ကို၏အရွယ်အစားဆုံးဖြတ်သည်, သို့သော်ဤကိစ္စတွင်၎င်း၏အလေးချိန်နီးပါးလုံးဝနျူကလီးယပ်အတွက်အာရုံစိုက်နေသည်ထုတ်ပြန်သွားလေ၏။ နောက်ထပ်ချက်နှင့်အဓိပ္ပါယ်ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများကိုထည့်သွင်းစဉ်းစား, မိတ်ဆက်ရပါမည်။ ဓာတုဒြပ်စင် - အက်တမ်၏အမျိုးအစား, ယင်းနျူကလိယ၏တာဝန်ခံ တူညီသောအရာ၏။

ဒါဟာမကြာခဏဖြစ်ပေါ် ပြဌာန်းခွင့်အက်တမ် ဓာတုခွဲခြားတစ်မိနစ်မှုန်ပစ္စည်းဥစ္စာအဖြစ်။ ကို "ဓာတု" ကိုနားလည်သဘောပေါက်ရန်ဘယ်လိုနေသလဲ? ငါတို့သည်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုစမ်းအတွက်ဖြစ်ရပ်များ၏ဌာနခွဲမှတ်ချက်ချသကဲ့သို့။ ဒါပေမယ့်၏သင်တန်းအက်တမ်၏တည်ရှိမှု။ ထို့ကြောင့်, ဓာတုဗေဒမှတဆင့်အပြန်အလှန်သည်အက်တမ်သူတို့ကိုမှတဆင့်ပိုကောင်းဓာတုဗေဒဆုံးဖြတ်ရန်မဟုတ်, ရန်။

ဓာတုနှောင်ကြိုး

ယင်းအက်တမ်အတူတကွကျင်းပကြသည်နိုင်အောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာသူတို့ကိုအပူရွေ့လျားမှု၏သြဇာလွှမ်းမိုးမှုအောက်မှာမပါဘဲပျံသန်းဖို့ခွင့်ပြုမထားဘူး။ ဤတွင်ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏အဓိကလက္ခဏာများဖြစ်ပါသည် - internuclear အကွာအဝေးနှင့်စွမ်းအင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်ကိုလည်းဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများဖြစ်ပါတယ်။ အဆိုပါနှောင်ကြိုးအရှည်တစ်လုံလုံလောက်လောက်မြင့်မားသောတိကျမှန်ကန်မှုကိုစမ်းသပ်ခြင်းဆုံးဖြတ်သည်။ စွမ်းအင် - လည်း, ဒါပေမယ့်မပေးအမြဲ။ ဥပမာ, ဓမ္မဓိဋ္ဌာန်ကျကျကရှုပ်ထွေးသောမော်လီကျူးတစ်ခုသီးခြားဆက်သွယ်ရေးစပ်လျဉ်းသောအရာကိုဆုံးဖြတ်ရန်မဖြစ်နိုင်ပေ။ သို့သော်အားလုံးကိုလင့်များကိုချိုးဖျက်ဖို့လိုအပ်သောပစ္စည်းဥစ္စာ၏အက်တမ်၏စွမ်းအင်ကိုအမြဲဆုံးဖြတ်သည်။ အဘယ်သူမျှမ (ကြာကြာအကွာအဝေး) - ဆက်သွယ်မှု၏အရှည်ကို သိ. သင် (သူတို့တစ်တွေရေတိုအကွာအဝေးရှိသည်) ချိတ်ဆက်, နှင့်အဘယ်သို့ဆိုင်ထားတဲ့အက်တမ်ဆုံးဖြတ်ရန်နိုင်ပါတယ်။

အဆိုပါညှိနှိုင်းနံပါတ်နှင့်ညှိနှိုင်း

ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာဓာတုဗေဒအခြေခံသဘောတရားများသည်ဤဝေါဟာရနှစ်ခုကိုပါဝင်သည်။ သူတို့ဘာကိုဆိုလိုပါသလဲ ရဲ့ကရင်ဆိုင်ရကြပါစို့။

အဆိုပါညှိနှိုင်းအရေအတွက်ကိုကြောင်းအထူးသဖြင့်အက်တမ်၏အနီးဆုံးအိမ်နီးချင်းများ၏အရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ်။ တနည်းအားဖြင့်သူကဓာတုဗေဒနှင့်ပတ်သက်သောဖြစ်ပါတယ်ဘယ်သူကိုနှင့်အတူသူတို့၏အမျိုးအအရေအတွက်ကို။ ညှိနှိုင်းရေးအိမ်နီးချင်းတစ်ဦးနှစ်ဦးနှစ်ဖက်အပြန်အလှန်အနေအထား, အမျိုးအစားနှင့်အရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ်။ တနည်းအားဖြင့်ဒီအယူအဆကပိုအဓိပ္ပာယ်ပြည့်ဖြစ်ပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့်, အမိုးနီးယားနှင့်နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ဝိသေသနိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူး၏ညှိနှိုင်းအရေအတွက်တူညီ - 3. သို့သော်သူတို့ကွဲပြားခြားနားသောညှိနှိုင်းရှိသည် - Non-ပြိုခြင်းနှင့်အပြားဖြစ်ပါတယ်။ ညှိနှိုင်းခြင်းနှင့်ဖွဲ့စည်းမှုကြိုတင်ခန့်မှန်းဖို့တိုးနိုင်ရန်အတွက် created ထားတဲ့ခြွင်းချက်၏အယူအဆ, - ဒါဟာများ၏ဓာတ်တိုးပြည်နယ်နှင့် valence သော်လည်း, မသက်ဆိုင်ဘဲမူလကိုယ်စားပြုအကြားဆက်သွယ်မှု၏သဘောသဘာဝ၏ဆုံးဖြတ်သည်။

မော်လီကျူး၏ဆုံးဖွတျခ

ကျနော်တို့ပြီးသားဓာတုဗေဒခေတ္တ၏အခြေခံသဘောတရားများနှင့်ဥပဒေများထည့်သွင်းစဉ်းစား, ဒီအယူအဆအပေါ်ထိမိပါပြီ။ အခုတော့အသေးစိတ်ပေါ်မှာကျိန်းဝပ်။ ယင်း၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိပါတယ်ရာနိမ့်ကြားနေပစ္စည်းဥစ္စာအမှုန်, အဖြစ်မော်လီကျူး၏ဖတ်စာအုပ်များမကြာခဏပြဌာန်းခွင့်နှင့်လွတ်လပ်စွာတည်ရှိနိုင်ပါ။ ဒါဟာအဓိပ်ပါယျနေ့စွဲထဲကလက်ရှိကြောင်းကိုမှတ်သားရပါမည်။ ပထမဦးစွာအပေါငျးတို့သရူပဗေဒနှင့်ဓာတုဗေဒတစ်ဦးမော်လီကျူးကိုရည်ညွှန်းဆိုတဲ့အချက်ကို, ပစ္စည်းဥစ္စာဂုဏ်သတ္တိကယ်တင်ခြင်းသို့မရောက်ကြ။ ရေ dissociates, ဒါပေမယ့်ကအနည်းဆုံး 2 molecules တွေလိုအပ်ပါတယ်။ ရေ dissociation ၏ဒီဂရီ - 10 ^{-7 ဖြစ်ပါတယ်။} တနည်းအားဖြင့်ဤလုပ်ငန်းစဉ်ကို 10 သန်း၏တစ်ဦးတည်းသာမော်လီကျူးဖို့ဘာသာရပ်ဖြစ်နိုင်ပါသည်။ သင်သည်တစ်ခုတည်းမော်လီကျူးရှိသည်, သို့မဟုတ်ပင်ရှိတရာတစ်ခုဖြစ်သည်လျှင်, သင်က၎င်း၏ dissociation တစ်ခုစိတ်ကူးရယူနိုင်မှာမဟုတ်ဘူး။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ၏အပူသက်ရောက်မှုယေဘုယျအားဖြင့်မော်လီကျူးများအကြားအပြန်အလှန်စွမ်းအင်များပါဝင်သည်ဟူသောအချက်ကို။ ထို့ကြောင့်သူတို့တစ်ဦးအပေါ်တွေ့ရှိခဲ့ရနိုင်မှာမဟုတ်ဘူး။ နှင့်မော်လီကျူးတ္ထုများ၏ဓာတုနှင့်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများသာမော်လီကျူး၏ကြီးမားသောအုပ်စုတစ်စုကဆုံးဖြတ်နိုင်ပါတယ်။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, အသတ်မရှိအကြီးနှင့်သမားရိုးကျမော်လီကျူးကနေအလွန်ကွဲပြားခြားနားသောသူတို့၏ကိုယ်ပိုင် "ဟုအဆိုပါအသေးဆုံး" အမှုန်အပေါ်တည်ရှိနိုင်နေသောအေးဂျင့်ရှိပါသည်။ အဆိုပါမော်လီကျူးအက်တမ်၏အုပ်စုတစုလျှပ်စစ်စွဲချက်တင်ကြသည်မဟုတ်မရှိမဖြစ်လိုအပ်တဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ သီးခြားအမှုမှာ, တဦးတည်းအက်တမ်ဥပမာ, ဗိုလ်ချုပ်ကြီးနေဝင်းနိုင်ပါတယ်။ ဤအုပ်စုတစ်ယူနစ်အဖြစ်သရုပ်ဆောင်သည်ပျံ့နှံ့အတွက်အဖြစ်အပူရွေ့လျားမှု၏အခြားအမျိုးအစားများတွင်ပါဝင်ဆောင်ရွက်နိုင်ဖြစ်ရပါမည်။

သင်တို့ကိုတွေ့မြင်နိုင်သကဲ့သို့, ဓာတုဗေဒဤမျှရိုးရှင်းအခြေခံသဘောတရားများကိုမဟုတ်ပါဘူး။ အဆိုပါမော်လီကျူး - ဂရုတစိုက်စဉ်းစားသင့်ကြောင်းအရာတစ်ခုခုသည်။ ဒါဟာသူ့ရဲ့ကိုယ်ပိုင်ဂုဏ်သတ္တိများနှင့်မော်လီကျူးအလေးချိန်ရှိပါတယ်။ အဆုံးစွန်သောအကြောင်းကျနော်တို့ယခုဆွေးနွေးပါ။

မော်လီကျူးအစုလိုက်အပြုံလိုက်

အတွေ့အကြုံ၏မော်လီကျူးအလေးချိန်ဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လိုနေသလဲ? တလမ်းတည်း - Avogadro ၏တရားအပေါ်အခြေခံပြီး, ရေနွေးငွေ့၏ဆွေမျိုးသိပ်သည်းဆ။ အများဆုံးတိကျမှုနည်းလမ်းအစုလိုက်အပြုံလိုက် spectrometry ဖြစ်ပါတယ်။ အီလက်ထရွန်ဟာမော်လီကျူးများထဲကခေါက်။ ရရှိလာတဲ့အိုင်းပထမဦးဆုံးအနေနဲ့လျှပ်စစ်လယ်ပြင်၌ရှိသောလူစုခွဲပြီးတော့သူ့ရဲ့သံလိုက်လမ်းကြောင်းများကညျလမျးလှဲနေသည်။ အစုလိုက်အပြုံလိုက်အချိုးမှတာဝန်ခံကသွေဖည်၏ပြင်းအားကဆုံးဖြတ်တာဖြစ်ပါတယ်။ ဖြေရှင်းချက်ရှိသည်သောဂုဏ်သတ္တိများအပေါ်အခြေခံပြီးနည်းလမ်းများလည်းရှိပါတယ်။ သို့သော်ဤအရာအလုံးစုံကိစ္စများတွင်မော်လီကျူးသေချာပေါက်ရွေ့လျားမှုအတွက်ဖြစ်ရပါမည် - တစ်ဓာတ်ငွေ့မှ vacuo အတွက်ဖြေရှင်းချက်၌တည်၏။ သူတို့မရွှေ့ဘူးဆိုပါကဓမ္မဓိဋ္ဌာန်ကျကျသူတို့ရဲ့အလေးချိန်တွက်ချက်ဖို့မဖြစ်နိုင်ဘူး။ နှင့်ဤအမှု၌မိမိတို့၏အလွန်တည်ရှိမှုက detect လုပ်ဖို့ခက်ခဲသည်။

Non-မော်လီကျူးတ္ထုများ၏အင်္ဂါရပ်များ

သူတို့ကိုအကြောင်းပြောနေတာသူတို့အက်တမ်မဟုတ်ဘဲမော်လီကျူး၏ရေးစပ်ဖြစ်ကြောင်းပြောကြသည်။ သို့သျောလညျး, တူညီတဲ့ Noble gases ဖြစ်သောရိုသေလေးစားမှုနှင့်အတူမှန်သည်။ ဤရွေ့ကားအက်တမ်အရှင်ပိုကောင်းသူတို့ရဲ့ monohydric မော်လီကျူးယူဆ, လွတ်လွတ်လပ်လပ်ရွှေ့။ သို့သော်ဤအရေးမပါသည်။ ဒါဟာအတူတကွနှင့်ဆက်စပ်လျက်ရှိသောအက်တမ်၏တွေအများကြီးရှိသေး၏ Non-မော်လီကျူးတ္ထုများအရေးကြီးပါသည်။ ဒါဟာမော်လီကျူးများနှင့် Non-မော်လီကျူးမလုံလောက်ပေါ်မှာရှိသမျှတ္ထုများ၏ဌာနခွဲကြောင်းမှတ်သားရပါမည်။ ပိုပြီးအဓိပ္ပာယ်ရှိတဲ့ဆက်သွယ်မှု၏ဌာနခွဲ။ ဥပမာ, ဖိုက်နှင့်စိန်၏ဂုဏ်သတ္တိများအတွက်ခြားနားချက်စဉ်းစားပါ။ သူတို့နှစ်ယောက်စလုံးကာဗွန်သော်လည်း, ပထမဦးဆုံး - အပျော့, ဒုတိယ - အစိုင်အခဲ။ သူတို့ဘယ်လိုတစ်ဦးချင်းစီကတခြားကနေကွာခြားသလဲ? အဆိုပါခြားနားချက်ပဲသူတို့ရဲ့ဆက်သွယ်မှု၌တည်ရှိ၏။ ကျနော်တို့ဖိုက်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာထည့်သွင်းစဉ်းစားလျှင်, ငါတို့သည်ခိုင်မာတဲ့ဆက်ဆံရေးနှစ်ခုသာရှုထောင့်များတွင်တည်ရှိနေကြောင်းတွေ့နိုင်ပါသည်။ သို့သော်တတိယအလွန်သိသာ interatomic အကွာအဝေးအတွင်းထို့ကြောင့်ခိုင်ခံ့နှောင်ကြိုးလည်းမရှိ။ graphite ချော်နှင့်ဤအလွှာတစ်လျှောက်ခွဲရန်လွယ်ကူသည်။

ဆက်သွယ်မှုဖွဲ့စည်းပုံမှာ

ဒီလိုမှမဟုတ်ရင်, တက Spatial အတိုင်းအတာဟုခေါ်သည်။ ဤစဉ်ဆက်မပြတ် (နီးပါးအဆုံးမဲ့) အရိုးစုစနစ် (အားကောင်းတဲ့လင့်များ) သောသွင်ပြင်လက္ခဏာအာကာသ၏အတိုင်းအတာများ၏အရေအတွက်, ကိုယ်စားပြုတယ်။ အဆိုပါယူနိုငျသောတန်ဖိုးများ, - 0, 1, 2 နှင့် 3 သို့အတွက်ကြောင့်သုံး-Dimensional ချိတ်ဆက်, လမိုင်းခွဲခြားနှင့်ကျွန်းကွင်းဆက် (မော်လီကျူး) ဖွဲ့စည်းပုံရန်လိုအပ်ပေသည်။

အဓိပ္ပါယ်အချိုးအစား၏ပညတ္တိကျမ်း

ကျနော်တို့ပြီးသားဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများကိုသိရှိခဲ့ပွီ။ အဆိုပါပစ္စည်းကိုခေတ္တမျှကိုထည့်သွင်းစဉ်းစားခဲ့ပါတယ်။ အခုတော့သက်ဆိုင်သောဥပဒေအကြောင်းပြောပြပါ။ များသောအားဖြင့်အောက်ပါအတိုင်းအဖြစ်ဖော်စပ်ထားသည်: (တနည်း, သန့်ရှင်း) မဆိုတစ်ခုတည်းအစိတ်အပိုင်း, မသက်ဆိုင်ကြောင့်ရရှိသောခဲ့သည့်အတွက်ထုံးစံ၏, တူညီတဲ့အရည်အသွေးနှင့်အရေအတွက်ဖွဲ့စည်းမှုရှိပါတယ်။ သို့သော် "စင်ကြယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာ" ၏အယူအဆအဘယ်အရာကိုသနည်း ရဲ့ကရင်ဆိုင်ရကြပါစို့။

နှစ်ထောင်လွန်ခဲ့တဲ့နှစ်ပေါင်း, အ္ထု၏ဖွဲ့စည်းပုံကျွန်တော်တို့ကိုအကျွမ်းတဝင်ဓာတုဗေဒပင်အခြေခံဓါတုဗေဒသဘောတရားနှင့်ဥပဒေများ, မရှိသည့်အခါလေ့လာဖို့ပိုပြီးတိုက်ရိုက်နည်းလမ်းများ, က Description ဆုံးဖြတ်ခဲ့တယ်မဖွစျနိုငျရသောအခါ။ ဥပမာ, ရေ - သမုဒ္ဒရာ, မြစ်ချောင်း၏အခြေခံဥပဒေတစ်ခုအရည်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာအဘယ်သူမျှမအနံ့, အရောင်, အရသာရှိပါတယ်။ ဒါဟာအပြာဖြစ်ပါတယ်ထံမှကထိုကဲ့သို့သောအရည်ပျော်နှင့်ခဲမှတ်ရှိပါတယ် ကြေးနီ sulfate ။ စင်ကြယ်မဟုတ်ပါဘူးဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ဆားငန်ရေဖြစ်ပါတယ်။ သို့သော်ဆားပေါင်းခံခြင်းဖြင့်ကွဲကွာနိုင်ပါတယ်။ ဒီလိုပဲဖော်ပြရန်နည်းလမ်း, ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံဓါတုဗေဒသဘောတရားနှင့်ဥပဒေများပြဋ္ဌာန်းခဲ့ပြီ။

ထိုအချိန်ကသိပ္ပံပညာရှင်များအဘို့ (ပင်လယ်ရေပေါင်းခံဟိုက်ဒရိုဂျင် sulfate ရေဓါတ်ခန်းခြောက်ကိုမီးရှို့ခြင်းဖြင့်) အမျိုးမျိုးသောနည်းလမ်းတွေနဲ့မီးမောင်းထိုးပြနေသည်သောအရည်, တူညီတဲ့ဖွဲ့စည်းမှုရှိကြောင်း။ သိသာမဟုတ်ခဲ့ သိပ္ပံ၌ကြီးသောရှာဖွေတွေ့ရှိမှုဤအချက်ကို၏သက်သေဖြစ်ခဲ့သည်။ ဒါဟာအောက်စီဂျင်နှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏အချိုးအစားချောချောမွေ့မွေ့မပြောင်းနိုင်ကြောင်းရှင်းရှင်းလင်းလင်းဖြစ်လာသည်။ ခွဲခြားဝေမျှ - ဤဒြပ်စင်အက်တမ်၏ရှိရေးဆိုလိုသည်။ အရှင်ဖော်မြူလာ၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုပြင်ဆင်ခဲ့ကြသည်များနှင့်လည်းမော်လီကျူး၏သိပ္ပံပညာရှင်များကိုယ်စားပြုမှု substantiated ။

ယနေ့ခေတ်အတိအလင်းသို့မဟုတ်လုံးလုံးလြားလြားဆုံးဖြတ်သည်ဆိုပစ္စည်းဥစ္စာအဓိကအားမဟုတ်ဘဲအရည်ပျော်, အရသာသို့မဟုတ်အရောင်ထက်ဆိုပါတယ်။ ရေ - H ကို ₂ O. သည်အခြားမော်လီကျူးရှိပါတယ်ဆိုပါကမရှိတော့သည်စင်ကြယ်ဖြစ်လိမ့်မည်။ အကျိုးဆက်အားသန့်စင်သောမော်လီကျူးပစ္စည်းဥစ္စာမော်လီကျူး၏တစ်ဦးတည်းသာမျိုးရေးစပ်ထားတဲ့တစ်ဦးဖြစ်ပါတယ်။

သို့သော်ဤအမှု၌, electrolytes တွေနှင့်အတူဖြစ်? ပြီးနောက်သမျှတို့သည်အိုင်းယွန်း, မော်လီကျူးကိုသာလက်ရှိများမှာပါဝင်သည်။ ကျနော်တို့ကပိုတင်းကြပ်ချက်နှင့်အဓိပ္ပါယ်ရောက်ထားရန်လိုအပ်ပါတယ်။ စင်ကြယ်သောမော်လီကျူးပစ္စည်းဥစ္စာများထဲမှအမျိုးအစားမော်လီကျူး၏ရေးစပ်နှင့်ဖြစ်နိုင်သည်ကိုလည်း၎င်းတို့၏လျင်မြန်ပြောင်းလဲခြင်း (isomerization သမဂ္ဂများ, dissociation) ၏ Reversible လုပ်ထုတ်ကုန်သောတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤအခြေအနေတွင်အဆိုပါစကားလုံးက "အစာရှောင်ခြင်း" ဒီထုတ်ကုန်အပေါ်ကျနော်တို့ဖယ်ရှားပစ်ရမရနိုငျသညျ, သူတို့ချက်ချင်းပြန်ပေါ်လာဆိုလိုသည်။ အဆိုပါစကားလုံး "နောက်ပြန်လှည်" ပြောင်းလဲခြင်းတစ်ခုအဆုံးမဆောင်ခဲ့ကြောင်းဖော်ပြသည်။ အကြောင်းကြားလျှင်, အဲဒါကိုမတည်မငြိမ်ကြောင်းပြော သာ. ကောင်း၏။ ဤကိစ္စတွင်၌စင်ကြယ်သောပစ္စည်းဥစ္စာမဟုတ်ဘူး။

ကိစ္စ၏ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းစောင့်ရှောက်ရေး၏တရား

ရှေးခေတ်ကတင်စားထားတဲ့ပုံစံတွင်ထင်ရှားခဲ့စဉ်ကတည်းကဤပညတ်တရားကိုရှိပါတယ်။ ဒါဟာကိစ္စ created နှင့် indestructible မရနိုင်ကြောင်းဖော်ပြခဲ့သည်။ ထို့နောက်၎င်း၏အရေအတွက်ရေးဆွဲရေးရောက်လာတယ်။ ဤအဆိုအရအလေးချိန် (နှင့်နှောင်းပိုင်း 17 ရာစု - အလေးချိန်) ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏ၏တစ်ဦးအတိုင်းအတာဖြစ်ပါတယ်။

ပုံမှန်ပုံစံအတွက်ဥပဒ 1748 Lomonosov ဖွင့်လှစ်ခဲ့ခြင်းဖြစ်သည်။ 1789 ခုနှစ်တွင်ပြုလုပ် Lavoisier, ပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင်ကဆက်ပြောသည်။ ခေတ်ပြိုင်အောက်ပါအတိုင်းယင်း၏ရေးဆွဲရေးဖြစ်ပါသည်: ဓာတုတုံ့ပြန်မှုသို့ဝပုတ္ထုများ၏ဒြပ်ထုကနေဖြစ်ပေါ်ကြောင်းတ္ထုများ၏ဒြပ်ထုနှင့်ညီမျှသည်။

Avogadro ရဲ့ဥပဒေ, ထုထည်ကြီးမားသောဆက်ဆံရေးဓာတ်ငွေ့၏တရား

နောက်ဆုံးတဦးတည်း JL Gay-Lussac, ပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင်များက 1808 ခုနှစ်တွင်ရေးဆွဲခဲ့သည်။ လောလောဆယ်ဤပညတ်တရားကိုဂေး-Lussac ၏တရားဟုခေါ်သည်။ အဲဒါကိုအဆိုအရတုံ့ပြန်ဓာတ်ငွေ့၏အသံအတိုးအကျယ်အချင်းချင်းအဖြစ်တစ်ခုလုံးသေးငယ်တဲ့ဂဏန်းအဖြစ်ရရှိလာတဲ့ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုထုတ်ကုန်များ၏အသံအတိုးအကျယ်မှဖြစ်ကြသည်။

ဂေး-Lussac တွေ့ရှိခဲ့ရသော pattern, 1811 ခုနှစ်, အနည်းငယ်အကြာမှာ Amedeo Avogadro တစ်ခုအီတလီသိပ္ပံပညာရှင်ဖွင့်လှစ်ခဲ့သောဥပဒေ, ရှင်းပြသည်။ ဒါဟာယင်းဓာတ်ငွေ့အတွက်တန်းတူအခွအေန (ဖိအားနှင့်အပူချိန်) အရတူညီတဲ့အသံအတိုးအကျယ်ရှိခြင်းကြောင့်လက်ရှိမော်လီကျူး၏တူညီသောအရေအတွက်ကဖော်ပြသည်။

နှစ်ဦးကအရေးကြီးသောအကျိုးဆက်များ Avogadro ၏တရားအနေဖြင့်လိုက်နာပါ။ ပထမဦးဆုံးအတူညီအခြေအနေများအောက်တွင်မဆိုဓါတ်ငွေ့တွေထဲကမှဲ့တန်းတူအသံအတိုးအကျယ်ယူထားသောဆိုတဲ့အချက်ကိုတည်ရှိသည်။ (ထိုအပူချိန် 0 ° C နဲ့ 101,325 KPA နေသော) အရသာမန်အခြေအနေများဖြစ်စေ၏ displacement 22,4 လီတာခဲ့ပါတယ်။ အဖြစ်ဤပညတ်တရား၏ဒုတိယအကျိုးဆက်အောက်ပါအတိုင်း: မိမိတို့၏များ၏အချိုးညီမျှတန်းတူအခြေအနေများအောက်တွင်ပမာဏအတူတူရှိခြင်းဟာဓာတ်ငွေ့များ၏အလေးချိန်အချိုး, အံအစုလိုက်အပြုံလိုက်။

ဆက်ဆက်ဖော်ပြခဲ့တဲ့ခံရဖို့လိုအပ်သည့်အခြားဥပဒေ, ရှိပါသည်။ ကျနော်တို့ခေတ္တအကြောင်းကိုသင်ပြောပြလိမ့်မယ်။

periodic ဥပဒေနှင့်စားပွဲပေါ်မှာ

ဒြပ်စင်များနှင့်ဤပညတ်တရားကိုရှာဖွေတွေ့ရှိသူအနုမြူဗုံးနှင့်မော်လီကျူးသိပ္ပံပညာရှင်များများ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအပေါ်အခြေခံပြီးဃဗြဲမန်းဒယ်လိယပ်။ ဤဖြစ်ရပ်သည်မတ်လ 1, 1869 ကာလအပိုင်းအခြားဥပဒေသဘောသဘာဝအတွက်အရေးအပါဆုံးတဦးဖြစ်ပြီးအရပ်ဌာနကိုယူ။ အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းဒါဟာဖော်ပြထားနိုင်ပါတယ်: ဒြပ်စင်ဂုဏ်သတ္တိများရှုပ်ထွေးပြီးရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများဖွဲ့စည်းခဲ့ခြင်းနှင့်အက်တမ်၏အရေးပါများ၏စွဲချက်အပေါ်တစ်ဦးသည် Periodic မှီခိုရှိသည်။

မန်းဒယ်လိယပ်အသုံးပြုနေသူများကဖန်တီးခဲ့သည့် periodic table, ခုနစျပါးကာလများနှင့်ရှစ်အုပ်စုများပါဝင်ပါသည်။ အဖွဲ့များက၎င်း၏ဒေါင်လိုက်ကော်လံကိုခေါ်။ သူတို့တစ်ဦးစီအတွင်းဒြပ်စင်အလားတူရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။ အဆိုပါအုပ်စုသည်အလှည့်၌, Sub-အုပ်စုများ (အဓိကနဲ့ဘက်) သို့ခွဲခြားထားတယ်။

ဒီစားပွဲထဲမှာအလျားလိုက်အတန်းအဆိုပါကာလကိုရည်ညွှန်း။ သူတို့ကို၌နေသောဒြပ်စင်အချင်းချင်းကွဲပြားသော်လည်း, သူတို့သည်ဘုံရှိပါဘူး - တူညီသောစွမ်းအင်ကိုအဆင့်မှာသူတို့ရဲ့နောက်ဆုံးပေါ်အီလက်ထရွန်ဆိုတဲ့အချက်ကို။ ပထမဦးဆုံးကာလများတွင်နှစ်ခုသာဒြပ်စင်ဖြစ်ပါသည်။ H ကိုဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်ဟီလီယမ်သူဟာဖြစ်ပါတယ်။ ရှစ်ဒြပ်စင်ဒုတိယကာလ၌ရှိကြ၏။ သူတို့ရဲ့ပြီးသား 18. ၏စတုတ္ထအတွက်မန်းဒယ်လိယပ်ကိုပထမဦးဆုံးကြီးမားသောအဖြစ်ဤကာလအတွင်းသတ်မှတ်ထား။ ပဉ်စမနဲ့ 18 ဒြပ်စင်များတွင်၎င်း၏ဖွဲ့စည်းပုံစတုတ္ထဆင်တူသည်။ 32 ဒြပ်စင် - ဆဌမ၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ်။ သတ္တမပြီးဆုံးမပေးပါ။ ဤကာလအတွင်းပြင်သစ် (Fr) နဲ့ကစတင်ခဲ့သည်။ ကျနော်တို့က 32 ဒြပ်စင်ဆံ့အဖြစ်ဆဋ္ဌလိမ့်မည်ဟုယူဆနိုင်ပါတယ်။ သို့သော်ယခုအထိသာ 24 တွေ့ရှိခဲ့ပါတယ်။

စည်းမျဉ်း otketa

အားလုံးဒြပ်စင် otketa စိုးမိုးရေးအရတစ်ဦးအီလက်ထရွန်ဆည်းပူးသို့မဟုတ်သူတို့ကိုအနီးဆုံးမြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့ 8-အီလက်ထရွန် configuration များရှိသည်နိုင်ရန်အတွက်ကြောင့်ဆုံးရှုံးဖို့လေ့ရှိပါတယ်။ အဆိုပါသည် .ionizer စွမ်းအင် - အက်တမ်ကနေအီလက်ထရွန်ကိုခွဲခြားရန်လိုအပ်သောစွမ်းအင်ပမာဏကိုဖြစ်ပါတယ်။ Otketa စိုးမိုးရေးသည် Periodic table အပေါ်ညာဘက် left ကနေပြောင်းရွှေ့တဲ့အခါသင်ထားတဲ့အီလက်ထရွန်ဖယ်ရှားပစ်ရန်ကပိုစွမ်းအင်လိုအပ်ကြောင်းဖော်ပြထားသည်။ ထို့ကြောင့်ဘယ်ဖက်ခြမ်းမှာဖြစ်ကြောင်းပစ္စည်းများ, တစ်ခုအီလက်ထရွန်ချွတ်သေချာစေရန်ရှာကြာလော့။ ဒါကြောင့်ကိုဝယ်ခြင်းငှါစိတ်အားထက်သန်လက်ျာဘက်၌တည်ရှိဆန့်ကျင်တွင်ထို။

ဥပဒေများနှင့်ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများကိုကျနော်တို့အကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြထား။ ၏သင်တန်း, ဒီသာယေဘုယျသတင်းအချက်အလက်ဖြစ်ပါတယ်။ တဦးတည်းဆောင်းပါးထဲမှာအသေးစိတ်အတွက်ထိုကဲ့သို့သောလေးနက်သိပ္ပံအကြောင်းပြောဆိုရန်မဖြစ်နိုင်ပေ။ ဤဆောင်းပါး၌ဖော်ပြထားအဖြစ်အခြေခံသဘောတရားများနှင့်ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာဥပဒေများ - နောက်ထပ်လေ့လာမှုတစ်ခုစတင်မှတ်ဖြစ်ပါတယ်။ ပြီးနောက်အားလုံး, ဒီသိပ္ပံအများအပြားကဏ္ဍများရှိပါတယ်။ အော်ဂဲနစ်နှင့်အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ, ဥပမာ, ရှိပါသည်။ ဒီသိပ္ပံပညာ၏ပုဒ်မတစ်ခုချင်းစီ၏အခြေခံသဘောတရားများကိုအချိန်ကြာမြင့်စွာလေ့လာခဲ့နိုင်ပါတယ်။ သို့သော်အထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သူများ, ယေဘုယျပြဿနာများကိုရည်ညွှန်း။ ထို့ကွောငျ့ကြှနျုပျတို့သညျဤအော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ၏အခြေခံသဘောတရားများဖြစ်ကြောင်းဆိုသညျကားအဖြစ်အော်ဂဲနစ်နိုင်ပါတယ်။